溶液总复习

第九单元溶液复习课(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握;(2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构(3)加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练;1.知识目标:2.能力目标:培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。3．情感态度及价值观:知识网络溶液组成溶质溶剂分类饱和溶液不饱和溶液加溶质蒸发溶剂降温加溶剂升温幻灯片7溶解度定义（四要素，缺一不可）影响因素溶解度曲线溶液组成的表示方法溶质的质量分数概念结晶蒸发溶剂法冷却热的饱和溶液（有关的计算）7．下列事例产生乳化现象的是………（）10A．用汽油清洗衣服上的油漆B．用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用水冲洗试管内的氯化钠9.下面的溶液会对人类健康、生产或生活带来不利影响的是…（）10A．把药品配制成溶液后给人体注射B．有时需要把药品配制成溶液进行化学反应C．把化肥配制成溶液给农作物施肥D．把含磷浓度很高的洗衣水排放到池塘、河流中7．将下列物质投入水中，不能形成溶液的是11A．白糖B．酒精C．苏打D．花生油2．下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．蔗糖B．面粉C．碘D．花生油7．下列事例中发生了乳化现象的是（）12A．用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈B．用汽油清洗粘有油漆的衣物C．用洗洁精洗涤粘有油污的餐具D．用水清洗粘有食盐的蒸发皿23．在多彩的化学世界里，我们认识了一些溶液，如紫红色的高锰酸钾溶液。13（1）高锰酸钾溶液中的溶质是，溶剂是。若温度不变，水分不蒸发，将高锰酸钾溶液密封放置一段时间后，溶液中溶质质量分数将（填“变小”、“不变”或“变大”）；（2）碘几乎不溶于水，却可溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可溶于水。上述实验事实说明物质的溶解性与（填序号）有关。①温度②压强③溶质和溶剂的性质度温0102lCaN7.538.530.63lCK6.720.130.4373HNlC4.923.332.7314ONK3.319.026.13.54溶解度/g15.右图是四种物质在不同温度时溶解度表的一部分。图中圆圈内数据“31.0”的含义正确的是11A．10℃时，氯化钾的溶解度是31.0B．10℃时，将31.0g氯化钾溶于100g水中C．10℃时，100g水最多能溶解31.0g氯化钾D．任何温度下，100g水都能溶解31.0g氯化钾27．右下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。12（1）在t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度最大的是；（2）P点的含义是:；（3）在t2℃时，将20gC物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（4）将t1℃的A、B两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系为AB（填“﹥”、“=”或“﹤”）。0g温度/℃t2t11530溶解度\PCBA18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（）13A．丙的溶解度随温度升高而增大B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．丙的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，变成不饱和溶液D．三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲0溶解度/g温度/℃t1t2甲乙丙t2t1某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。6、用含有少量CaCl2杂质的NaCl固体，配制溶质的质量分数为15％的NaCl溶液，实验步骤如下所示（1）加入的x是____________;（2）操作Ⅱ是_______________;（3）加入过量y的目的是________________________（用化学方程式表示）（4）用上述提纯后的NaCl固体12g，配制15％的食盐溶液，需加水g溶解样品沉淀物滤液食盐晶体15%的食盐溶液加入过量的X溶液操作I加入过量的Y操作II加一定量水Na2CO3溶液过滤Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO268（1）．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量×100%（4）．配制前溶质的质量=配制后溶质的质量溶质质量溶液质量（2）．溶质质量分数＝(3).溶液的质量=体积×密度知识回顾(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒装瓶贴标签实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶27．在20℃时，配制100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，以下是实验操作示意图，请回答下列问题。10（1）在配制该溶液时，正确的操作顺序是（填序号），需要氯化钠的质量为g，应该选择（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取所需的水。（2）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，以上所配得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。8.在配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，小刚配得的溶液质量分数偏大，原因可能是11A．称量氯化钠时将砝码放在天平左盘B．量取水的体积时俯视量筒读数C．天平左盘垫纸片右盘没有垫等质量纸片D．烧杯洗净后没晾干就用来溶解氯化钠①②③④⑤⑥⑦2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤;④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①例题：1、溶液较长时间放置后，如果温度不改变水分不蒸发，溶质：A会沉降出来B不会分离出来C会浮上水面3、下列属于溶液且溶质是化合物的是：A稀硫酸B碘酒C液态氧D澄清石灰水4、下列选项中，不是溶液的是：A甘甜的蔗糖水B牛奶C食盐水D葡萄糖注射液2．下列物质中属于溶液的是A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水3、指出下列溶液中的溶质：稀硫酸______，澄清的石灰水______，稀盐酸______,锌与稀盐酸完全反应得到的溶液______，白酒_______，碘酒___。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH1．下列常见物质中不属于溶液的是（）。A．矿泉水B．蒸馏水C．盐水D．汽水训练题B2．下列关于溶液的说法错误的是（）①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④D4．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（）A．升高温度B．增加溶剂C．增加溶质D．降低温度5．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（）A．溶液中是否有不可溶解的固体存在B．溶液能否继续溶解该种溶质C．溶液颜色的深浅程度D．测量溶液的密度BB7．煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（）A．温度升高使空气的溶解度变小B．温度升高使空气的溶解度变大C．压强增大使空气的溶解度变小D．压强增大使空气的溶解度变A例3：C．例题右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：M点表示的意义是_________________________。N·溶解度/g0t1t2t3AMBC2.当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,3.当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。4.如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。5.若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。1．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是()A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３℃时，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪种物质：。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。（5）除去A中混有的少量B的方法是。t2ºC时，A和C两种物质的溶解度相等CABACa(OH)2或气体t3t2t1溶解度/g温度/℃0ABC你发现溶解度曲线的线型有几种类型？M蒸发溶剂降温结晶（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是物质溶液。AB④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为(写化学式)。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）05101520253035302520温度/℃氢氧化钠溶液的质量/g10．某温度时，有Wg硝酸钾的不饱和溶液，在其他条件不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体，图9-3中能正确表示此过程溶液中溶质的质量分数与加硝酸钾的质量的关系是（）C化学纯（CP）体积：500ml品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数:98%11.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成:(1)该硫酸未开启前溶液的质量为；(2)该硫酸溶液的溶质的质量为。920g901.6g500mlX1.84g/cm3=920g500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g12、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml？需水多少ml?化学纯（CP）体积：500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数:98%设需要这种硫酸的体积为V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？需要水的质量=500g-VX1.84g/cm3(数值上相当于体积）