南宁市高考化学一模试卷(II)卷(模拟)

第1页共17页南宁市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共22题；共47分)1.（2分）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52.（2分）(2017高二上·姜堰期末)U是重要的核工业原料，下列有关U的说法正确的是（）A.U与U互为同素异形体B.U与U互为同位素C.U原子核中含有92个中子D.U原子核外有143个电子3.（2分）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A.AB.B第2页共17页C.CD.D4.（2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C.丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D.丙烯分子为手性分子5.（2分）(2016高三上·黑龙江期中)下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B.可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C.天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解6.（2分）(2018高三上·台州月考)H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D.b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol-17.（2分）下列各组中的性质比较，不正确的是（）第3页共17页A.碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D.还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣8.（2分）(2016高三上·长春期中)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（）A.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）C.元素C在自然界中既有游离态又有化合态D.该反应中化学能全部转化为热能9.（2分）(2016高二上·厦门期中)下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.液溴和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中10.（2分）(2016高一下·唐山期中)对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C.1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11.（2分）(2016高二下·临沂期末)下列物质在给定条件下能实现转化的是（）第4页共17页A.H2SiO3SiO2SiCl4B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.NaNa2O2NaID.Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu12.（2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L﹣1CuSO4溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（）A.未充分加热B.加入葡萄糖太多C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够13.（2分）(2015高二下·咸阳期中)“瘦肉精”的结构简式可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A.摩尔质量为313.5gB.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2OD.不能发生加成反应14.（2分）(2018高二下·杭州期中)下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）第5页共17页A.B.C.D.15.（2分）(2017高二下·赣州期中)T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（）A.B.C.第6页共17页D.16.（2分）(2019高二下·杭州月考)下列说法不正确的是（）A.电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B.电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C.为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D.电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理17.（2分）(2017高一上·惠来期中)下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣18.（2分）(2018高一上·苏州期中)根据反应式：，，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.B.C.D.19.（3分）(2016高二上·兴国月考)下列叙述正确的是（）A.c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度第7页共17页C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）20.（3分）(2016高三上·怀仁期中)（多选）下列图示实验正确的是（）A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.制取少量Cl2D.稀硝酸与铜的反应制取并收集NO21.（2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A.酸性：HF＞CH3COOH＞HCN第8页共17页B.用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C.当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）D.随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小22.（3分）(2018高一下·静海开学考)常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（）A.8mLB.8.5mLC.l0mLD.12mL二、综合题(共7题；共47分)23.（7分）如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．WXYZ请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是________，其氢化物的电子式为________（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式________第9页共17页（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________．现取100mL1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是________mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O①还原性②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O________24.（9分）(2018·大同模拟)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;第10页共17页ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。请回答下列问题:（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是________。（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是________、________(写出2种即可)。（3）“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为________。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是________。（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是________，经处理后可循环使用。（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为________。（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式________。25.（2分）(2015高三上·海淀期末)草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：________．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是________（填字母序号）．a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）b.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．26.（9分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：第11页共17页提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有________、________．硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为________．（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离