初三化学第十单元教案

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时）一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人学校教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。培养学生分析问题的能力〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。学生观察实验，记录实验现象，培养学生观察能力资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？2.你认为紫色石蕊有什么作用？学生思考后回答：1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液培养学生分析问题，解决问题的能力〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色学生观察实验，记录实验现象，使学生认识酸碱指示剂，知道其用途〔活动与探究〕自制酸碱指示剂1.将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。3.试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂培养学生的动手操作能力〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。学生思考后回答培养学生迁移能力知识〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”？〔阅读资料〕万紫千红的花学生讨论，阅读资料使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？学生回顾本节课的内容后回答培养学生的归纳总结能力和语言表达能力〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探学生聆听激发学生在今后的究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。学习中要勇于地探索和研究〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。学生课后完成增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力〔板书设计〕第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸碱指示剂的探究1、碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。2、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色3、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。4、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。课题1常见的酸和碱（第2课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点和难点酸的化学性质。教学过程活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？报与提：课堂当堂完成并交流完善活动二：认识酸的三点化学性质探究一：写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式，找出其共同点探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得交流：归纳酸有哪些化学性质小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。练：1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。报与提：课堂当堂完成并交流完善课堂小测：1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液()A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A．能与所有物质反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应板书设计课题1常见的酸和碱二、几种常见的酸1．浓盐酸：强挥发性浓硫酸(1)吸水性(2)强腐蚀性(3)稀释操作(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法2．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。常见的酸和碱（第3课时）教学目标1、知识与技能：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳间相似的化学性质及其原因。2、过程和方法：通过设计实验、再讨论等方法探究无现象的化学反应的实质变化。初步学会科学探究的方法。教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。实验准备药品：氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、生石灰固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板教学过程［复习引入］碱的组成：碱＝金属离子＋氢氧根离子接触过的碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等［提出］HCl、H2SO4、HNO3→H+→酸性碱组成→OH-～碱性？[新课教学]第四节常见的碱碱的通性（一）常见的碱活动一：1.NaOH名称：氢氧化钠俗名：苛性钠烧碱火碱[讲述］氢氧化钠有强的腐蚀性，不可直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时，应立即用大量水冲洗。［教师演示］①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。②将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，加入约2毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？（倒出约1/3稀释为半试管备用）。①将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中，观察热的浓碱液的强腐蚀性。②用玻璃棒沾取稀NaOH溶液抹在手指上，捻一捻，是否有滑腻感？然后立即用水冲洗手指。实验完毕，由学生讨论，归纳出氢氧化钠的物理性质。①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。强调指出：氢氧化钠又叫苛性钠、火碱、烧碱的原因和氢氧化钠为什么可用作干燥剂？[阅读课本55页]了解氢氧化钠的用途：应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，在生活中用于出油污，做清洁剂。2.Ca(OH)2名称：氢氧化钙俗名：熟石灰或消石灰［教师演示］用生石灰制熟石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2（生石灰）（熟石灰）启发学生写出实验现象，产物的颜色，状态，写在反应式旁边的括号里。（放出大量的热，生成白色粉末状物质）①把所得粉末加入蒸馏水，并搅拌，使悬浊液静置为澄清溶液，倒出上层清液做下列实验。［提出问题］Ca(OH)2溶于水吗？怎样证明溶还是不溶，如果Ca(OH)2溶于水，它的水溶液是否与NaOH具有相同的性质？阅读课本了解Ca(OH)2的用途：建筑上用于涂抹墙壁，改良酸性土壤。活动二：1、氢氧化钠的化学性质①与指示剂（石蕊、酚酞）的反应NaOH+石蕊→使紫色石蕊变蓝Ca(OH)2+石蕊→使紫色