衡水中学20162017学年高一下学期期末考试化学试题原卷版

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂2.下列说法不正确的是A.钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D.制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气A.AB.BC.CD.D4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C.碱石灰盐酸K2OCl2D.胆矾水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是选项化学事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：ClSBMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：MgAlCK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：KNaD加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：FBrA.AB.BC.CD.D7.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列叙述正确的是A.渗析实验可以鉴别胶体和溶液B.由分子组成的物质中一定存在共价键C.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小D.用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)9.下列说法正确的是A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于010.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.由CuSO4溶液制备CuSO4•5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-12.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NAB.将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAC.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NAD.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO315.如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）A.②④B.②③C.①②④D.①②③④16.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（）A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D.气体A是NO17.下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A.AB.BC.CD.D18.下列实验方案的设计与评价合理的是A.B.C.D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2Br2I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A.AB.BC.CD.D19.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B.图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C.图3表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH0，正、逆反应速率与压强的关系D.图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存20.下列关于热化学反应的描述正确的是A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D.已知：H－H键的键能为akJ/mol，Cl－Cl键的键能为bkJ/mol，H－Cl键的键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为(a+b-2c)/2kJ21.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应的ΔH0，ΔS0B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ途径ⅡD.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ途径Ⅱ22.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2mol/LD.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）23.已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClONa2CO3NaHCO3D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)24.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL（标准状况）的气体产生D.若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀25.某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：①常温下，配制0.10moI/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)、26.25℃时，向盛有50mLpH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是A.a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B.c点表示酸碱恰好完全反应C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-327.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过