人大附中20192020学年度高三复习资料综合化学实验专题01物质的制备课件602熟悉物质的实验室制

高三年级化学学科海淀区高中学生在线学习课程熟悉物质的实验室制法第二讲设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案典型习题熟悉物质的实验室制法海淀区高中学生在线学习课程任务：基于选定的反应设计实验室制备、检验并收集纯净的二氧化硫的实验方案（画装置图，交流时说出设计思路）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2+2H2O设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案实验方案1该原理是固体和液体需要加热的反应，为了容易控制反应进程，我选择了制备装置a或b，浓硫酸是难挥发性酸，生成的SO2通入品红溶液中，所以SO2不需要净化和干燥，SO2有能使品红溶液褪色的特性，选择品红溶液检验，取褪色后的溶液加热，恢复原色。由于SO2比空气重，选择长进气短出气的收集装置Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2+2H2Oab设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案发生装置检验装置收集装置刘萱大家对此实验方案有没有意见和建议实验方案1评价及改进设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案发生装置a和b都行，但是a制气量大，硫酸沸点338℃，常温难挥发，但加热温度高于338℃，会有硫酸蒸气随SO2进入检验装置，需加净化装置，收集前应该用浓硫酸干燥，长进气短出气的洗气装置。SO2是有毒的酸性氧化物，需要用NaOH溶液吸收尾气，SO2溶解度较大最好防倒吸。ab净化装置干燥装置刘华设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案实验方案2发生装置检验装置收集装置干燥装置尾气吸收Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O依据反应原理选择了固液反应不需要加热的制备装置，浓硫酸常温难挥发，装置中的空气不影响品红检验SO2，不用净化装置，其它与改进后的方案1相同刘莉净化装置设计气体净化装置来源选择分离方法选净化装置常见：①发生副反应②反应物中含有杂质③反应物易挥发等性质差异物理性质差别化学性质差别物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取化学方法：转化为沉淀、气体、水原则:尽量不引入新杂质试剂（用量）（价类二维）设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案关注反应条件硫酸蒸汽空气饱和NaHSO3溶液反思设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案一定需要吗？硫酸对品红检验SO2没有影响，并且会留在品红溶液中，可以不除去。换用石蕊试液检验SO2，石蕊试液变红说明生成了酸性气体。就必须除去硫酸蒸汽了。石蕊试液刘华改进后实验方案1检验试剂的选择设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案SO2酸性氧化物石蕊试液变红依据(价类二维)含酚酞的NaOH溶液检验试剂现象褪色+4S还原性KMnO4溶液(H+)褪色Ba(NO3)2(HNO3)溶液白色沉淀+4S氧化性H2S溶液黄色浑浊Na2S溶液黄色浑浊特性品红溶液褪色，加热恢复如何选择检验SO2的试剂？物质化学性质现象明显刘越设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案SO2酸性氧化物石蕊试液变红依据(价类二维)含酚酞的NaOH溶液检验试剂现象褪色+4S还原性KMnO4溶液(H+)褪色Ba(NO3)2(HNO3)溶液白色沉淀+4S氧化性H2S溶液黄色浑浊Na2S溶液黄色浑浊唯一现象结论反思：唯一?有没有干扰？基于检验试剂，找干扰，并排除干扰特性品红溶液褪色，加热恢复设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案SO2酸性氧化物依据(价类二维)+4S还原性+4S氧化性石蕊试液含酚酞的NaOH溶液检验试剂KMnO4溶液(H+)Ba(NO3)2(HNO3)溶液H2S溶液Na2S溶液变红现象褪色褪色白色沉淀黄色浑浊黄色浑浊任务：基于检验试剂，找干扰并排除干扰干扰物质除杂试剂H2SO4饱和NaHSO3溶液无无O2O2通N2排出空气通N2排出空气H2SO4饱和NaHSO3溶液特性品红溶液褪色，加热恢复无无H2SO4饱和NaHSO3溶液杂质：体系中：H2SO4蒸气环境中：O2设计性质装置产物化性选择试剂反应证据结论（价类二维）设计净化装置装置设计制备、检验并收集纯净SO2的实验方案现象明显来源物性化性（价类二维）选择分离方法或试剂装置杂质与产物性质的差异唯一确定反应原理设计发生装置设计净化装置设计性质装置设计收集装置尾气处理装置反应物生成物设计反应元素目标产物原料选择评价优化反应试剂条件价类二维选择仪器并组装装置（价类二维）物质性质选择处理方法或试剂装置目标产物性质和状态选择仪器，装置，操作（排气，排液，蒸馏，萃取，过滤等）物质的实验室制备方案设计的一般思路物质化性选择试剂反应证据结论装置来源物性化性（价类二维）选择分离方法或试剂装置杂质与产物性质的差异典型例题实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。例2018-28.Cl2净化HCl饱和食盐水典型例题实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。例3：2018-28.副反应产物杂质