2020届高三化学二轮复习化学基本素养的考查准确理解化学反应有关概念核心突破经典例题提升训练25题答

《高考12题逐题突破》：化学基本素养的考查——准确理解化学反应有关概念【核心突破】1．物理变化和化学变化的特征及判断方法2．氧化还原反应的概念及规律(1)辨析4对概念，理清知识关系(2)氧化还原反应“四大规律”3．离子反应的概念及规律(1)离子反应的实质：使溶液中某些离子浓度减小。(2)离子反应发生的条件：有难溶(或沉淀)、气体、难电离的物质生成或反应中有电子转移。(3)常见的离子反应总结①复分解反应生成沉淀，如Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3；OH－与Fe3＋、Mg2＋；H＋与SiO2－3等。②复分解反应生成弱电解质，如H＋与CH3COO－、ClO－、CO2－3；OH－与NH＋4等。③双水解反应，如Al3＋与HCO－3、S2－；Fe3＋与HCO－3、CO2－3等。④置换反应，如Cl2与I－、Br－；Zn与H＋、Cu2＋等。⑤氧化还原反应，如MnO－4与Fe2＋、I－、SO2－3；ClO－与I－、SO2－3；NO－3(H＋)与Fe2＋、I－、SO2－3等。⑥络合反应，如Fe3＋与SCN－。错误!错误!错误!错误!错误!【经典例题】1．(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。2．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案A解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。3．(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋2CO2＋H2O===2HCO－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3答案D解析FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3H2S，会发生S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO2－3，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3，D项正确。4．(2019·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3答案A解析A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO－4可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO2－3与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO－3反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化HSO－3生成SO2－4，错误。【提升训练25题答案+解析】1．化学在生活中有着广泛的应用，下列反应关系正确的是()选项化学性质实际应用AFeCl3溶液显酸性脱除燃气中的H2SBNa2S溶液显碱性去除废水中的Cu2＋、Hg2＋等C活性炭具有还原性用作自来水的净化剂DNaClO2具有氧化性脱除烟气中的SO2及NOx答案D解析脱除H2S利用FeCl3的氧化性，A项错误；去除废水中的Cu2＋、Hg2＋是利用S2－与Cu2＋、Hg2＋等形成沉淀，与Na2S溶液显弱碱性无关，B项错误；净化自来水是利用活性炭的吸附性，C项错误；NaClO2具有氧化性，将SO2及NOx转化为硫酸和硝酸而去除，D项正确。2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋O2↑＋2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】D【解析】A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42-+NH4++H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L−1的HCl溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－C．0.1mol·L−1的K2CO3溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－D．0.1mol·L−1的NaOH溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3-【答案】D【解析】A．H＋、NO3-能将Fe2+氧化为Fe3+，离子间不能大量共存，A错误；B．CH3COO－能与H+反应，生成弱电解质CH3COOH，离子间不能大量共存，B错误；C．Ca2+与CO32-会发生反应生成CaCO3沉淀，离子间不能大量共存，C错误；D．K＋、Ba2+、Cl－、NO3-在碱性环境中能稳定存在，离子间不反应，D正确。故选D。4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3D．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋【解析】A项溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中存在；B项为酸性溶液，H＋与NO－3会氧化I－、Fe2＋；C项在强碱性溶液可以大量共存；D项由水电离的c(H＋)或c(OH－)为1.0×10－14mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO－3均不能大量存在。【答案】C5.海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是A．工艺中天然海水显酸性B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高【答案】B【解析】A．天然海水中有CO32-或HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；C．排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根离子和碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D．海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；故答案为B。6.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H＋=H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O【答案】C【解析】A选项，向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－+2H＋=H2SiO3(胶体)，故A正确；B选项，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C选项，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D选项，在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2+CuS+4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O，故D正确；综上所述，答案为C。7.强酸性溶液X中可能含有Na+，K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下所示：下列结论止确的是A．气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-B．沉淀G中加人盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C．沉淀I―定是A1(OH)3D．X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+、Na+、K+和Cl-【答案】D【解析】①强酸性溶液中CO32−、SO32−不能存在；②X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42−存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)，在此反应中，Fe2+被氧化为Fe3+。③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH