高一上学期化学方程式大全[1]

第1页,共4页高一上学期期末考试前化学方程式小结1.F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰2.N2+3H2催化剂高温高压2NH3（工业上合成氨的反应原理）3.2F2+2H2O＝4HF+O24.Cl2+2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟)Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2+2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)5.Cl2+2FeCl2＝2FeCl3（生成氯化铁也可以通过化合反应）6.2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I27.2O2+3Fe点燃Fe3O42Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS2Cu+S△Cu2S2Na+S＝Na2S(爆炸)8.S+O2点燃SO2N2+O2＝2NO(放电)9.2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2高温2CO10.Cl2+H2O＝HCl+HClO11.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O12.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分与有效成分)13.4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2点燃Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末14.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）15.Mg+Cl2点燃MgCl2Mg+Br2＝MgBr2Mg+S△MgS2Mg+O2点燃2MgO16.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)17.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑18.2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)19.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O第2页,共4页20.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H221.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）22.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO23.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO424.2SO2+O2催化剂加热2SO325.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)26.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性27.2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO228.SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO329.SO3+H2O＝H2SO4SO3+CaO＝CaSO4SO3+Na2O＝Na2SO4CO2+Na2O＝Na2CO330.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别31.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO332.CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)233.SiO2+CaO高温CaSiO334.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)35.Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑36.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O37.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）38.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O39.FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O第3页,共4页40.2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O41.6H2SO4(浓)+2Fe△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O42.2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O(Cu与稀硫酸不反应)43.C12H22O11浓硫酸△12C+11H2O44.2H2SO3+O2＝2H2SO42Na2SO3+O2＝2Na2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O45.2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)46.4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)47.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）48.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑注：⑴产物均有NaAlO2，⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为了2mol生成3molH2。⑶配平方程式时，要注意均为铝原子和钠离子个数比为1∶1的关系。49.3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O50.NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O注：若在溶液中进行，则离子方程式为：NH4++OH-△NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（固体+固体△气体）注：⑴实验室制取氨气的反应原理⑵与实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置是相同的。⑶当氢氧化钠的稀溶液与氯化铵稀溶液反应时，一般生成NH3·H2O：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl（NH4++OH-===NH3·H2O）51.Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O注：不溶于水的碱大多受热易分解并生成相应的金属氧化物和水，一水合氨分解生成氨气和水52.2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第4页,共4页注：⑴用于雕刻铜线路版⑵因铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，可证明Fe3+得电子的能力比H+强，即氧化性比H+强。53.MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl54.AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制取氢氧化铝的反应原理）55.Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl（盐酸少量）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸足量）注意：不用其他试剂就可以鉴别碳酸钠溶液与盐酸56.NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑57.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2催化剂2H2O+O2↑2H2O电解2H2↑+O2↑58.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑59.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O60.CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑61.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O