新人教版-初中化学-第八单元-第八单元复习

一、金属材料物理性质金属非金属状态密度光泽导电性导热性延展性1、金属与非金属物理性质的差异常温下，除汞是液体外，其余都是固体常温下，除溴是液体外，有些是固体，有些是气体一般较大一般较小有金属光泽大多没有金属光泽大多是电和热的良导体一般不导电、不导热大多具有延展性不具有延展性金属之最地壳中含量最高的金属元素──铝目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银人体中含量最高的金属元素──钙硬度最高的金属──铬熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞密度最大的金属──锇密度最小的金属──锂……考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，此外还需要考虑那些因素？性质2、金属性质与用途的联系用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工⑶金属材料铁、铝、铜等纯金属合金组成特点：性能性能随组成改变而发生改变比纯金属的强度高、硬度大比纯金属的熔点低比纯金属的抗腐蚀性好1、大多数能跟氧气反应规律：金属+氧气金属氧化物常温或点燃或加热KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在空气中迅速氧化在空气中能剧烈燃烧在空气中其表面能形成结构致密的氧化物薄膜而钝化在空气中不能燃烧但在纯氧中能燃烧在加热条件下能与氧气反应在炽热条件下也难与氧气发生反应（二）、金属的化学性质2、金属与盐酸、稀硫酸的反应：规律：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑金属+酸盐+氢气反应条件:在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(H前)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu规律：金属+盐新盐+新金属3、金属与盐溶液的反应：反应条件:⑴参加反应的盐必须溶于水;⑵参加反应的金属必须比盐中的金属活泼。(相对活泼)可溶性在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na等除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu（H）金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子，其化学活动性就越强。（金属原子失去电子能力逐渐减弱）（金属阳离子得电子能力逐渐增强）2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（一）常见金属的活动性顺序二、金属的化学性质1.（06甘肃兰州）某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼中考题精选2.（06山东泰州）2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器。其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）A．CuFeAlZnB．CuZnFeAlC．CuFeZnAlD．AlZnFeCu3.（06江苏江阴）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜4.（06年江苏省无锡市中考题）某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（）A．Fe+HClCu+HClFe+Hg(NO3)2B．Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2C．Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2D.Cu+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)25.甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。（1）请你帮助甲同学完善下表中的探究方案结论：金属活动性Al﹥Fe﹥Cu将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________________。⑵乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出三种金属与氢活动性的结论，乙同学要补充的实验是_————————。⑶丙同学认为要得到活动性的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为____________________。③在②所得溶液中，插入_____，充分作用无明显现象②在①所得溶液中，插入_____，充分作用①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用观察到的现象实验步骤三、金属资源的利用和保护1、金属资源在地壳中的存在形式：除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余均以化合物的形式存在2、金属的冶炼：矿石中的金属元素（大多以化合物形式存在）金属单质3、金属资源的保护：1）防止金属的腐蚀；2）废旧金属的回收利用；有效途径：优点①可降低生产成本②可节约金属资源及95%的能源③可减少对环境的污染3）有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿；4）寻找金属的代用品。四、铁及其合金铁物理性质：化学性质常见铁合金纯铁为银白色、有金属光泽的固体；质软；是电和热的导体，有良好的延展性，能被磁铁吸引。2、铁的化学性质：特点：跟氧气的反应能燃烧较稳定，不易跟氧气反应易生锈比较活泼。在纯氧中：在干燥空气中：在潮湿空气中3Fe+2O2==Fe3O4点燃生锈条件：防锈方法跟酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑跟某些盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag空气中的氧气和水同时作用于铁(1)使铁制品与空气隔绝开来；(2)使铁制品与水隔绝开来。现象现象思考讨论回答：采用哪些具体的措施可防止铁的锈蚀？2.“穿外衣”—使铁制品的表面加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的铬.镍等金属）；具体做法:3.“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）。1.保持铁制品的洁净干燥；实验探究:铁生锈的条件几乎不生锈生锈铁生锈的条件：空气中的氧气和水蒸气同时作用于铁。3、常见的铁合金生铁钢含C量分类机械性能冶炼方法原料原理设备2%～4.3%炼钢生铁、铸造生铁硬而脆，无韧性铁矿石、焦炭、石灰石高温条件下，用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来高炉0.03%～2%碳素钢、合金钢硬度大，韧性好生铁、废钢高温条件下，用氧化剂O2或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质转化为气体而除去转炉、电炉、平炉.铁的冶炼:现象:色粉末变成色粉末,同时产生使澄清石灰水的气体Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温红黑变浑浊工业炼铁的原理：操作：后点先灭早出晚归五、几种特殊类型的计算：1、关于不纯物的计算：例1:用一氧化碳去还原1000t含Fe2O380％的赤铁矿石,理论上可以炼出含Fe96％的生铁多少吨?(计算结果保留整数)分析：本题有两种解法：①利用化学方程式求解。利用化学方程式求解，需注意只能将纯净物的质量代入方程式进行计算；②利用化学式求解，应抓住铁元素质量守恒进行计算。解1：设可炼出含Fe96％的生铁XtFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温16056×21000t×80%x·96%96.0160800112tx=583.3t解2：设可炼出含Fe96％的生铁Xt%96160256%801000xtX=583.3t答:可炼出含Fe96％的生铁583.3t2、反应仅部分完成的计算：例2.将质量为100g的铁片插入CuSO4溶液中,一段时间后,将铁片取出洗净、干燥，称得其质量为104g。求有多少克铜生成？解1：设反应后剩余的铁为xg。5664100g-x104g-xxgxg1046410056X=72gFe+CuSO4=FeSO4+CumCu=104g-72g=32g解2：用差量法求解。（差量法是利用化学反应前后某一状态的物质从始态到终态的差值作为解题的突破口来进行计算。解题关键是根据题意找准差量。常用的差量有固体质量差、溶液质量差、，气体质量差。）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664固体增量64－56=8104g-100g=4gx设反应中生成的铜为xgggx328464答：………3、关于天平平衡问题的计算：