人教版九年级化学上册期末专题复习计算题专题复习课件

初中化学计算题专题复习2019年12月26日人教版九年级化学上册课标解读能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。近年来，中考计算题出现了较大变化，那如何把握？前二个月教育部对中考命题作出规定，要依据课标进行。常见题型1.有关反应物、生成物质量的简单计算2.含杂质的反应物或生成物的计算3.利用质量守恒定律的运算注意问题（2）化学方程式书写要正确且必须要配平；（1）注意单位统一；（3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面的计量数（4）一定要带入纯物质的质量；（5）解题步骤规范，过程完整；2.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。分解反应22：93.4g+1.7+4.4-7.9+1.81.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:C+O2══CO2，CO2的质量是4.4g,则O2的质量为。点燃3.2g有关反应物、生成物质量的简单计算3．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要Fe2O3的质量是多少？至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？含杂质的反应物或生成物的计算解：设至少需要Fe2O3的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21602×56x1.4×104ttx4104.1112160x＝2×104t答：至少需要Fe2O3的质量为2×104t。1.设未知量2.写出化学方程式3.标出相关物质的质量比以及已知量、未知量4.列比例式5.求解6.作答至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是2×104t÷80%=2.5×104t?解题要点根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。纯物质质量=含有杂质的物质质量×该物质质量分数含有杂质的物质质量=纯物质质量÷该物质质量分数物质的纯度(质量分数)=100%×不纯物质的质量纯物质的质量4.烧杯中盛有石灰石12.5g，加入62.5g的稀盐酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中物质的总质量为70.6g（杂质不参加反应）。请计算：（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为。（2）参加反应的碳酸钙的质量。（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数。[反应化学方程式为：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑](2)解：参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4gx＝10g答：至少需要Fe2O3的质量为2×104t，该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。4.4ggx4.444100(3)解：该石灰石中碳酸钙的质量分数为%80%1005.1210gg利用质量守恒定律的运算为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与10克赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为多少克？（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2变式训练11603×44x6.6g小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)高温变式训练2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)高温解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。高温kgx28056%80100答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kgx=625kg（2）样品中碳酸钙的质量分数为：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）设：需要80%的石灰石的质量为ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg知识总结计算题专题复习一、计算类型1.有关反应物、生成物质量的简单计算2.含杂质的反应物或生成物的计算3.利用质量守恒定律的运算二、注意问题布置作业1.复习2.期末考练习作业1.某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为t。2.一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。