20192020年高考一轮课程化学全国通用版氯及其化合物和卤素教案

2019年高考一轮复习氯及其化合物和卤素教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点氯气的性质及制取、氯的化合物的性质及用途复习目标1.识记有关的化学方程式；2.掌握非金属元素氯及其化合物之间的转化关系；3.以氯为例，掌握第VIIA族元素性质递变规律。复习重点卤族元素及其化合物之间的转化关系、氯气的实验室制法复习难点卤族元素及其化合物之间的转化关系、第VIIA族元素性质递变规律一、自我诊断知己知彼1、（浙江2018届高三适应性测试）下列说法不正确的是（）A.常温下铁与浓硫酸不反应B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质2、（2018届江苏扬州高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OD.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3、（2017届广州二模）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生4、（2018届山东济宁市高三模拟节选）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组①②在实验室用Cl2和NO制备ClNO，相关实验(夹持装置略去)如下。请回答:（1）制备Cl2发生装置可以(填大写字母)，反应的离子方程式为。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为。（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。【参考答案】1、A；2、D；3、C；4、（1）A；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；或B；2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）f→g→c→b→d→e→j→h；饱和食盐水；（3）①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；②K3；排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质。【解析】1、A.常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；B.Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧，所以B选项是正确的；C.氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色，所以C选项是正确的；D.次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以久置于空气中的漂白粉会变质，所以D选项是正确的。2、A、HCIO是弱酸不能拆；B醋酸是弱酸不能拆；C、过量SO2应生成HSO3-。3、A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有加热，则不能反应生成气体，故A错误；B.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，无红棕色气体生成，故B错误；D.Cu与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，则不能有黑色固体产生，故D错误；4、（1）实验室可以选用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氮气，制备C12发生装置可以选用A，也可以选择高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸常温下制备(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可以选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气，收集一瓶干燥的氮气，其连接顺序为：f-g-c-b-d-e-j-h；(3）①实验室制备NO可以选用稀硝酸和铜反应，用X装置的优点为可以排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；②目的是排干三颈烧瓶中的空气，防NO和ClNO变质，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。二、温故知新夯实基础1、氯气的性质及用途1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水（1:2）、密度比空气大、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2点燃2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（产生棕色的烟）（2）与非金属反应：如：①H2＋Cl2点燃2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）H2＋Cl22HCl（会发生爆炸，不可用于工业制盐酸）②2P＋3Cl2点燃2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2点燃2PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO（4）与碱反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂白粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（漂白粉的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应：①2FeCl2＋Cl22FeCl3②2KI＋Cl22KCl+I2（使湿润的淀粉－KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O2HCl+H2SO4特别提示：1．常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。2．漂白粉的保存—密封保存（与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质）3．氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红，后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH值，pH试纸遇氯水褪色，不能读出氯水的pH值。2、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液—氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸），大部分是以Cl2分子状态存在于水中。1．在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水则几乎是盐酸溶液。2．HClO的基本性质：①一元弱酸，比H2CO3弱②不稳定，2HClO2HCl+O2↑③强氧化性④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色3．几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色先变蓝后褪色（Na2O2）褪色（H2O2）只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——3、氯气的制法1．实验室制法①药品及原理：强氧化剂氧化浓盐酸MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可以用K2Cr2O7氧化浓HCl②实验装置特别提示：①MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。②收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）；③净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除水蒸气；④尾气处理：用碱液吸收。但不能用澄清石灰水，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。2．氯气的工业制法：（氯碱工业）化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑+Cl2↑4、卤族元素1．卤素及化合物的性质比较：氟氯溴碘单质物理性质状态气气(易液化)液(易挥发)固(易升华)熔沸点熔、沸点逐渐升高颜色浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性——反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价——只有－1价有－1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度——同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr(淡黄)AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2．卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃4HF+SiO2SiF4↑+2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。3．卤素间的置换反应及X－离子的检验：（1）Cl2+2Br－Br2+2Cl－Cl2+2I－I2+2Cl－Br2+2I－I2+2Br－结论：氧化性：Cl2Br2I2；还原性：I－Br－Cl－此处常考离子还原性顺序为：S2－SO32－I－Fe2＋Br－Cl－（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫密度————比水小比水小比水大（3）X－离子的检验Cl－白色沉淀Br－+AgNO3+HNO3浅黄色沉淀I－黄色沉淀5、氯及其重要化合物的相互转化（1）理清知识主线：HClCl2HClOHClO2HClO3HClO4（2）形成网络构建三、典例剖析思维拓展考点一氯气的性质及用途例1（2015江苏卷）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB.氯离子（Cl）的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：32HCCHCl【答案】C【解析】A项应该是3717Cl，所以A项错误。B项氯离子的核外有18个电子，最外层有8个电子，所以B项错误。C项正确，满足氯原子的最外层都有8个电子。D项氯乙烯分子的结构简式应该为H3C=CH2Cl，所以D项错误。【易错点】概念不清，物质的表达方式混乱。【方法点拨】平时注重分清结构示意图、电子式、结构式、结构简式等概念的区别。例2下列关于氯气性质的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用【答案】C【解析】A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A不正确。B项中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B项也不正确。C项中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D项中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，使有机色素氧化而褪色，D项的说法不正确。【易错点】实验现象记混乱。【方法点拨】氯气跟金属非金属反应的实验现象要记清。考点二氯水的成分及性质例1（2018上海黄浦区高三一模）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸【答案】B【解析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若反应氢离子和碳酸根反应，使反应向右进行，使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。A.加入氯化钙不发生反应，但氯水中氯离子浓度变大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故A错误；B.因为酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，所以B选项是正确的;C.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，Cl2浓度减小，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D.加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减