20192020年中考化学一轮复习第09课时构成物质的微粒认识化学元素

第9课时构成物质的微粒认识化学元素考点知识聚焦考点一构成物质的基本微粒种类构成物质相互关系分子气体(如N2,稀有气体除外)、非金属氧化物(如H2O、CO等)、有机物(如CH4、C2H5OH等)原子金属单质(如Fe、Al等)、稀有气体、金刚石、石墨离子大部分碱(如NaOH等)、盐(如NaCl、CaCl2等)考点二分子课堂考点探究1.概念由分子构成的物质,是保持物质的最小粒子。2.性质(1)分子的质量和体积都。(2)分子在不断地运动着。(3)分子之间。(4)分子间存在相互作用力——斥力和引力。分子化学性质很小有间隔3.分子运动的实验(1)现象:烧杯A中的溶液逐渐由色变为色。(2)结论:分子在不断;浓氨水能使酚酞溶液变红。(3)改进:增加空白对照实验,目的是。课堂考点探究图9-1无红运动验证空气成分不能使酚酞溶液变色课堂考点探究考点三原子1.定义:中的最小粒子(但不是一定不可分,其他条件可再分,如核裂变)。2.原子的结构(1)构成原子:一个质子带一个单位的正电荷:不带电:一个电子带一个单位的负电荷原子是不显电性的,原子序数=质子数=数=核外数。化学变化原子核核外电子质子中子核电荷电子课堂考点探究(2)表示(原子结构示意图)图9-2质子数各层上的电子数课堂考点探究(3)应用应用分类结论及判断依据判断原子、离子原子核内质子数=核外电子数离子阴离子核内质子数核外电子数阳离子核内质子数核外电子数判断元素种类金属元素最外层电子数4(氢、氦、硼除外)非金属元素最外层电子数4课堂考点探究应用分类结论及判断依据判断得失电子情况易失电子最外层电子数4易得电子最外层电子数4化学性质对比原子的数相等,化学性质相似最外层电子课堂考点探究3.相对原子质量(1)定义:以一个碳-12原子质量的作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值,称为该原子的相对原子质量。(2)近似计算式:原子质量主要集中在上,相对原子质量≈数+数。(3)单位:相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,一般省略不写。原子核质子中子课堂考点探究1.定义带电的原子或原子团。2.分类阳离子带电;阴离子带电。3.表示在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为“1”时,省略不写。4.离子符号及其周围的数字考点四离子图9-3正负课堂考点探究1.元素(1)定义:数(即数)相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念,只讲种类不讲个数。(2)分类考点五元素金属元素“钅”字旁(汞除外),最外层电子数一般4个,易电子,形成离子非金属元素“石”“氵”“气”字旁,最外层电子数一般4个(H、He、B除外),易电子,形成离子;稀有气体最外层电子数为8(氦为2,化学性质稳定,不易得失电子)质子核电荷失去阳得到阴课堂考点探究②生物体内含量最多的元素是;人体中含量最高的金属元素是。(3)在自然界中的分布(按质量分数)①地壳中含量居前四位的元素是。③空气中含量最多的元素是。④农作物生长必需的化学元素:、磷、钾。(4)元素与原子结构的关系:元素的种类由原子中决定,元素的化学性质和原子的密切相关。氧、硅、铝、铁氧钙氮氮质子数最外层电子数课堂考点探究(5)元素符号①写法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。②意义分类举例宏观表示一种元素O表示表示由构成的一种物质Cu表示微观表示组成元素的一个原子O表示氧元素原子物质铜一个氧原子课堂考点探究2.元素周期表(1)组成及规律①横行(周期)每一个横行叫作一个周期,共7个周期;同周期数相同,从左至右逐渐增加。②纵行(族)每一个纵行叫作一个族,共18个纵行,16个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族);同族数相同(化学性质相似),数逐渐增加。(2)在元素周期表中,每一种元素均占据一格。如图9-4。还可以得出的信息有。图9-4电子层原子序数最外层电子电子层原子序数元素符号相对原子质量碳属于非金属元素课堂考点探究探究一粒子的性质例1[2018·济宁]从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是()A.花香四溢分子很小,质量也很小B.热胀冷缩温度变化,分子或原子大小发生变化C.滴水成冰温度降低,分子间隔变小,停止运动D.食品变质分子发生变化,分子性质发生变化构成物质的微粒具有如下特征:①体积和质量都很小;②微粒之间存在间隔;③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。特别注意物质体积的改变是因为构成物质的微粒之间的间隙改变了,不是微粒的大小改变。【方法点拨】[解析]花香四溢,是由于分子是不断运动的;物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变;分子总是在不断地运动,滴水成冰,分子仍在不断地运动;食品变质,是由于分子发生变化,分子性质发生变化。[答案]D课堂考点探究【方法点拨】构成物质的微粒具有如下特征:①体积和质量都很小;②微粒之间存在间隔;③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。特别注意物质体积的改变是因为构成物质的微粒之间的间隙改变了,不是微粒的大小改变。例2[2018·衡阳]下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是()A.②表示的是阴离子B.①②③④属于四种不同元素C.③属于金属元素D.①③所表示的粒子化学性质相似探究二粒子结构示意图课堂考点探究图9-5[解析]②表示的粒子,质子数=11,核外电子数=10,质子数核外电子数,故②为阳离子;①②③④的核内质子数分别为8、11、16、11,②④属于同种元素,①②③④属于三种不同元素;由③的粒子结构示意图可知,核内的质子数是16,③属于硫元素,属于非金属元素;①③表示的粒子,最外层电子数均为6,化学性质相似。[答案]D课堂考点探究例3[2017·眉山]在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。如图9-6是四种粒子结构示意图。(1)D中的x=,C粒子的符号为。(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是和(填序号)。(3)A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质。课堂考点探究图9-6【方法点拨】①根据粒子结构示意图判断粒子的方法:原子中,质子数=核外电子数,阳离子中,质子数核外电子数,阴离子中,质子数核外电子数;②元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。[解析](1)原子中,质子数=核外电子数,故x=18-2-8=8;C中质子数是17,核外电子数是18,表示氯离子,离子符号是Cl-。(2)同种元素的质子数相同,属于同种元素的是B和C。(3)A、B最外层电子数相同,化学性质相似。[答案](1)8Cl-(2)BC(3)最外层电子数课堂考点探究【方法点拨】①根据粒子结构示意图判断粒子的方法:原子中,质子数=核外电子数,阳离子中,质子数核外电子数,阴离子中,质子数核外电子数;②元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。例4[2018·益阳]下列有关元素的说法不正确的是()A.原子的质子数不同,则元素种类不同B.Cl与Cl-可以相互转化C.元素可分为金属元素和非金属元素D.混合物中一定含有多种元素探究三元素和元素周期表课堂考点探究[答案]D[解析]决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数,所以原子的质子数不同,则元素种类不同;氯原子能通过得到电子形成氯离子,氯离子能通过失去电子形成氯原子;元素可以分为金属元素、非金属元素;混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,含有一种元素。例5[2018·天门]元素周期表是学习和研究化学的重要根据。图9-7是元素周期表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述,其中不正确的是()A.钛元素是金属元素B.钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D.钾、钙、钪原子的电子层数相同课堂考点探究图9-7[解析]元素名称有“钅”字旁的属于金属元素(金属汞除外);元素周期表每一格中左上方的数字表示元素的原子序数,最下面的数字表示该元素的相对原子质量;元素周期表中每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个族,图中钛元素与钾元素、钙元素等位于同一横行,它们位于同一周期;元素周期表中核外电子层数相同的原子位于同一周期,图中钾、钙、钪元素位于同一周期,因此,它们的原子核外电子层数相同。[答案]C课堂考点探究