专题14卤素海水资源的开发和利用学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题14卤素海水资源的开发和利用1．下列有关卤素的说法错误的是()A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强2．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误．．的是A．BrCl具有较强的氧化性B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCNH++CN-4．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点Br2I2单质的熔点LiNaB工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C还原性：I-Br-还原性：P3-N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br25．为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C．实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应6．下列叙述中正确的是()A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘7．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是()A．以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解B．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C．以KI作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂8．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)29．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl210．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I211．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A．萃取后水层颜色变浅B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层12．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。14．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是()A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银15．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（）A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发16．氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A．产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D．③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2Br2I217．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确．．．的是A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象18．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO-3+5I-+6H===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO-3。下列说法不正确．．．的是A．实验时可观察到试纸变蓝B．实验可证明该条件下I-可被IO-3氧化C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D．可根据元素周期律推断出酸性：HIO3HClO319．海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯20．（北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2①具有脱氯作用的离子是____。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入____，脱氯作用恢复。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为____。（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了____。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。22．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下实验步骤如下：①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和195g30%的KOH溶液，剧烈搅拌。②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。⑥得产品145g。回答下列问题；(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________；装置B中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。(3)装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为_______________。(4)步骤④的目的是___________________________________。(5)补充完整步骤⑤__________________、_______________。(6)本次实验产率为__________________(保留四位有效数字)。23．碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaO