专题31盐类水解学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题31盐类水解1．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解2．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A0.05molCH3COONa固体减小B0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D50mLH2O由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小3．在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)4．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c（CH3COO－）c（Na＋）c（H＋）c（OH－）B．b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）c（H＋）＝c（OH－）C．c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）D．d点：c（Na＋）c（CH3COO－）c（OH－）c（H＋）5．下列相关微粒物质的量浓度关系不正确．．．的是（）A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B．常温下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)c(H+)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-16．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HX)Kb(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)c(HX)c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度dbaD．a→b点过程中，可能存在c(X—)c(NH4+)7．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．0.1mol·L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)cHSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)cOH-)c(H2CO3)8．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液9．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加少量稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-B室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2AHBC将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质11．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．0.2mol/LNH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B．NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（NH4+）相等12．在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．水的电离程度：abcB．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数-8a10K=c-0.113．下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（）选项实际应用化学知识原理A泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促和硫酸铝溶液进B工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定14．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．浓的硫化钠溶液有臭味D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小15．已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．pH的相对大小:cdB．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC．b点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)D．c点溶液:c(Cl-)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)16．常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol·L−1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是A．当a0.5时，所得溶液中一定存在：c(Na+)c(23CO)c(OH−)c(H+)B．当a=0.5时，所得溶液中一定存在：c(23CO)+c(3HCO)+c(OH−)=c(H+)+1mol·L−1C．当0.5a1时，所得溶液中一定存在：c(23CO)c(H2CO3)D．当a=1时，溶液中一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2c(3HCO)+c(H2CO3)+3c(23CO)17．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4C．b点可能存在关系：c(Cl－)c(CH3NH3+)c(H+)cOH－)D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)10－7mol/L18．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．酸性：HCNHClOB．pH：HClOHCNC．酸根离子浓度：c(CN－)c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN19．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①0.2mol·L－1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L－1KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L－1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确．．．的是A．实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2OB．实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2OC．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-Fe3+D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解20．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与-c(A)c(HA)变化关系如图所示p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)。下列叙述错误的是A．E点溶液中c(Na+)=c(A-)B．Ka(HA)的数量级为10-4C．滴加过程中--c(A)c(HA)c(OH)保持不变D．F点溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)21．Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___，用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量_____。(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应____(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是___。①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。(1)如何确定滴定到达终点？现象是_______(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_____。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器_____。A．托盘天平B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．胶头滴管22．（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中