专题15硫及其重要化合物学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题15硫及其重要化合物1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2OD．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好5．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确．．．的是A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2−==CO32−+H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱6．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是溶液实验现象实验结论ANaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D紫色石蕊试液溶液先变红，后褪色SO2的水溶液呈酸性，且SO2有漂白性7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液先变红后褪色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅8．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀10．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是选项XYASO2NO2BSO2H2SCNH3SO2DCl2CO211．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染12．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2OC．进入离心机的分散系是悬浊液D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液13．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理．．的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大14．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S215．某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是A．“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化B．酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C．上述流程可以回收的金属单质有金和铜D．滤液3可以循环利用16．硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4＝3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。下列说法不正确的是A．将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=1：2B．将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀C．将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D．将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O17．某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：下列判断不正确的是A．上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－B．由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放18．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6CuC．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B19．已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液20．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______________。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。AFeBBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。21．某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。回答下列问题。(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用____________________________________________________(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________(5)为测定CuFeS2的纯度，称取ag黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20．00mL该溶液用cmol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTAVmL，则CuFeS2的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)22．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。I．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先__________(填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2