2019备战高考化学巩固复习化学反应与能量含解析

2019备战高考化学巩固复习-化学反应与能量（含解析）一、单选题1.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零2.对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）A.各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质3.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：14.①10℃时10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②5.可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（）A.vA=0．15mol/（L·min）B.vB=0．6mol/（L·min）C.vC=0．4mol/（L·min）D.vD=0．005mol/（L·s）6.燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-QkJ/molB.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q/2kJ/molC.C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H=-QkJ/molD.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol7.下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.H2+CuOCu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2CO+O22CO28.在2L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1mol，发生CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是（）A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.压缩容器，使其体积变为1L9.通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1．A.反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1B.反应①中电能转化为化学能C.反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应③使用催化剂，△H3减小10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B.O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C.CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）D.O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）11.下列过程的热效应属于吸热的是（）A.碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C.铝热反应D.氯化铵的水解二、多选题12.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.6kJ/molC.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6kJ/mol13.在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA和同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化14.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应15.在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA和同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化16.已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（）A.N2的转化率B.混合气体的平均摩尔质量C.容器的体积D.混合气体的密度三、填空题17.如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，________作负极，发生________反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为________；溶液中H+向________（选填“正”或“负”）极迁移。18.298K时，合成氨反应的反应热△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．在该温度下，取1molN2和3molH2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是________19.填写下表：化学反应能量转化形式①CH4+2O2CO2+2H2O由________能转化为热能②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O由________能转化为________能③CaCO3Ca+CO2↑由________能转化为________能④6nH2O+6nCO2（C6H12O6）n+6nO2由________能转化为________能20.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为________极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，铜为________极，电极反应式是________．21.反应A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.015mol（L•s）﹣1②v（B）=0.09mol（L•s）﹣1③v（C）=2.4mol（L•min）﹣1④v（D）=0.045mol（L•s）﹣1该反应进行的快慢顺序为（用序号填空）________．22.（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL0.1mol•L﹣1HCl和试管B：10mL0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A________B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A________B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A________B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A________B．四、解答题23.把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3molW，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。24.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？五、实验探究题25.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变六、综合题26.亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：①如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0．2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。②关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。③再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。④关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③④可重复多次试回答：（1）某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色________。(选填能或不能)（2）若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色________(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色________。(选填能或不能)（3）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________。（4）从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是________，亚甲基蓝的作用是________。（5）上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有________性。（6）该实验中③④的操作能否无限次重复进行________(选填能或不能)，理由是________。27.请在标有序号的空白处填空：（1）a.形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________铝；b.对于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：________；②增大盐酸浓度：________；③增大铁的质量：________；④增加盐酸体积：________（2）2SO2（g）+O2（g）