2019备战高考化学巩固复习化学反应速率和化学平衡含解析

2019备战高考化学巩固复习-化学反应速率和化学平衡（含解析）一、单选题1.室温时，向一密闭容器中充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是()A.正反应的速率为零B.SO2完全转化为SO3C.SO3的物质的量浓度不再变化D.SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等2.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3.下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A（g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A.①③⑤⑥B.②④⑤⑦C.只有⑤D.均不对4.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A.气体总质量保持不变B.X，Y，Z的浓度都相等C.X，Y，Z的浓度不再发生变化D.X，Y，Z的分子数之比为1：3：25.在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A.X+2Y═2W+2QB.3X+Y+2W═2QC.X+3Y+2Q═2WD.X+2Y+3Q═2W6.在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为wmol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molB+3molC+1molDC.3molC+2molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD7.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（）t/min2479n（Y）/mol012011010010A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol8.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A.增加Fe的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.压强不变，充入N2使容器容积增大9.下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动10.可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A.m+n＜qB.m+n＞qC.n＞qD.x点时，v（正）＞v（逆）二、多选题11.反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A.v（O2）=0.0lmol•L﹣1•s﹣1B.v（NO）=0.002mol•L﹣1•s﹣1C.v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣1D.v（NH3）=0.001mol•L﹣1•s﹣112.在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A.反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S0、△H0B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态Ⅰ）C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）V逆（状态Ⅲ)13.在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C.反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＜0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K214.已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（）A.N2的转化率B.混合气体的平均摩尔质量C.容器的体积D.混合气体的密度15.FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C.反应处于D点时，一定有V正＞V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大16.下列有关说法正确的是（）A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42﹣C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D.298K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0三、填空题17.氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl2Cl2+2H2O完成下列填空：（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是________反应（填“吸热”或者“放热”）．（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：________．（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=________mol．（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是________（选填编号）．a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1molClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）________；若有1.5molB发生反应，转移电子________mol．18.已知可逆反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）．若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol•L﹣1，c（O2）=0.05mol•L﹣1，c（NO）=0.1mol•L﹣1该反应的平衡常数为________．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数________（填增大、减小或不变）．19.控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c（HCl）/mol•L﹣1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于________反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为________（2）实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）．（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________20.现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）若加压时，A的质量分数________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率________．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．21.在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值________；加入催化剂，气体的总物质的量________；充入C，则A、B的物质的量________．（增大、减小、不变、不确定）四、解答题22.在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．23.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时X的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？五、实验探究题24.研究CO、CO2的应用具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图