人大附中20192020学年度高三自主复习期间化学练习题06

1练习1建议时间：不超过60min可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Zn65Sb1221．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A．笔B．墨C．纸D．砚2．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确．．．的是A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B．吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键C．NH3分子中的N-H键不是同时形成D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率3．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OB．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHB向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响电解25.合成某种胃药的核心反应如下图：ⅠⅡⅢ下列说法正确的是A．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100%C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl6．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确．．．的是A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2OC．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物CD．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯7．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离38．（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。①能发生水解反应②分子中有3个甲基（4）G的结构简式为。（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。49．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：①===②Zn2+(aq)CN-Zn(CN)2(s)CN-Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：①2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)∆H=-197.61kJ·mol-1②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)∆H=-386.93kJ·mol-1则2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+1/2O2(g)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的∆H=。（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是。（3）步骤4的目的是。（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2O===2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2↑则以下说法正确的是（填字母序号）。A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。510．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。图1图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极的电极反应：。②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：___Sb(OH)6－+___H2S===1+1↓+____H2O第二步：3H2S+2SbO2－+2H+===Sb2S3↓+4H2O②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg·L-1的废水，需称取gKSb(OH)6（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。611．（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验Ⅱ取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因．素．可能是（写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：。（6）丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。7练习1参考答案选择题（每小题6分，共42分）1234567BDDACBC8．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质1分，条件1分）（3）（各2分，共4分）（4）OOC2H5OO（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6）K:HCHOH:（各2分，共4分）9．（12分）（1）-292.27kJ·mol-1（3分）（2）温度太高会减小O2的溶解度，使c(O2)减小，[或温度太高会使H2O2分解，c(H2O2)减小]，金的溶解速率降低（2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）（4）ABC（3分，正选1个得1分）（5）2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O（2分）10．（13分）（1）SO42-+CH3COO-===HS-+2HCO3-（2分）（2）①O2+4H++4e-===2H2O（2分）SRB8②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S+4H2O-8e-===SO42-+10H+（1分），负极毎反应生成1molSO42-时，生成10molH+，同时有8molH+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）①1Sb(OH)6－+1H2S===1SbO2－+1S↓+4H2O（3分）②ab×10-6×263/122(或a×10-3×b×10-3×263/122)（3分）11．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4（2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5（2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。（5）由于I-+I2I3-，使c(I2)减小（1分），2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移动（1分），c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅（1分）（3分）说明：I-+I2I3-平衡中，c(I2)、c(I-)均减小，由于I-大大地过量，所以“c(I2)减小”为主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。（6）向1支试管中加入2mL0.1mol·L-1KI溶液，再滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液（1分，用量比例合理即可），之后每间隔5min（1分）另取1支试管重复上述实验，（1分）观察4支试管中溶液颜色的变化（3分）1  练习2建议时间：不超过60min可能用到的相对原子质量：H1C12O16I1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2. 下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBrHI3．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确．．．的是A.分子式为C18H27NO3B.含有氧原子的官能团有3种C.能发生加聚反应、水解反应D.该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正．．确．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的