人大附中20192020学年高三化学总复习系列练习题22a简答题基本操作类

人大附中2019-2020学年高三化学复习系列1高三化学复习系列——简答题二（基本操作类）检验类：物质（离子）检验的一般顺序：取样（描述取样的具体操作）—加试剂、描述现象——得结论。（注意可能存在的干扰离子）注意事项：1．被检验样品的物质状态，固体要先溶解（水溶？酸溶？等）再检验，气体要试管收集再检验。2．排干扰意识。3．现象明显，操作简便。4．有可能方法不唯一，优先回答最靠谱的。5．陌生检验方法题目会给信息，用信息检验。1．检验固体混合物中有FeO（Fe2O3）存在的方法是：。答案：取少量混合物溶于过量硫酸，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明原样品中有FeO存在（其他合理答案均可给分，比如利用铁氰化钾溶液检验）。2．资料：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。答案：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则Na2S2O5晶体已被氧化。3．如何检验有机物中含有卤原子？答案：取待测有机物少量（一般为液体）于试管中加入NaOH溶液加热（有时可去上层清液）加入稀硝酸化，再加入硝酸银溶液，有沉淀生成（白色为有机物含氯元素；浅黄色溴元素；黄色碘元素）4．如何检验蔗糖（淀粉）已经水解？答案：取水解液少量先加入NaOH溶液至碱性，然后与银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液反应，检验有醛基的存在，则已经发生水解。5．如何检验淀粉已经水解完全？取淀粉水解液少量加入少量碘水，若不变蓝，则水解已完全。若检验油脂的碱性水解（皂化）完全，取水解液少量放入盛有水的大烧杯中，搅拌静置，若没有不溶液水的油脂浮于水面，则水解已完全。6．确认黑色固体为Ag单质的实验方法是答案：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀例：Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来人大附中2019-2020学年高三化学复习系列2检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O：_____________________________。答案：取少量该红色产物，加入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。【注意：不要用生成红色固体（Cu）来确认。】例：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸？答：各取等体积酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化幅度大的那瓶是强酸。回答此类题要求操作简单、现象明显。思维过程应为“实验目的是什么→完成此目的应用了哪些理论知识→该怎样去完成→应特别注意些什么问题”。一般不必阐述“这么做”的理由。解题回答时的三个要点：①写出实验操作的步骤，②写明实验现象，③得出结论。分离提纯：1．加热、蒸发、结晶的操作：①蒸发结晶的操作：将溶液放入蒸发皿中，放置在三脚架或铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，边加热边搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当有较多．．晶体析出时，停止加热，利用余热蒸发掉少量溶剂。②从溶液中得晶体的系列操作：如：若从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤。若进一步制取无水FeCl3的主要操作：在干燥的HCl气流中加热FeCl3·6H2O晶体，（HCl的作用：抑制了FeCl3水解；且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气），故能得到无水FeCl3。再如：由硫酸铜溶液制胆矾的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤。③若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么？为什么？（用化学方程式及必要的文字说明。）在FeCl3溶液中存在着如下平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得Fe(OH)3，在灼烧时发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，因此最后得到的固体是Fe2O3。④若加热带结晶水的固体，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均，造成固体迸溅，冷却，称量装置的质量，需连续两次加热，质量差不超过0.1g。2．分离：SeO2含有少量TeO2已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃微溶于水答案：升华，将温度控制在315℃到450℃之间人大附中2019-2020学年高三化学复习系列33．氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3℃122.4℃沸点110.6℃249.1℃升华温度――――100℃水中溶解度25℃：0.067g25℃：0.34g结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_______，洗涤干燥得到苯甲酸。答案：蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤除杂：要写出防止XX物质或因素对XX物质或现象的干扰1．测定煤或石油的含碳量：将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：装置A的作用是。答案：除去SO2、NO2，防止对Ba(OH)2吸收CO2造成干扰2．c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10Na2CO3溶液红色溶液不变色实验d的目的是________。答案：证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰（必须写出某离子或者物质化学式，必须写对XX现象或者XX反应的影响）溶液的配制：1．如何配制银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后以摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。如要作银镜反应，则滴入3滴醛基化合物，振荡后放入热水中，片刻后试管内壁有光亮的银镜。2．如何配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管中加入2mL10%的NaOH溶液,滴入4—6滴2%的CuSO4振荡（NaOH溶液过量很多）检验醛基：加入醛基化合物0.5mL，加热至沸腾，有红色沉淀生成。常规操作作答：1．装置气密性检查的一般顺序：组装为密闭体系——具体操作方法（注意顺序）——描述现象——得结论。具体操作方法（原理相同，检查方法应根据具体装置灵活变通）：①将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌人大附中2019-2020学年高三化学复习系列4或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。②用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。2．溶液pH测定的操作：取一小段pH试纸置于表面皿上（或干燥玻璃片上），然后用一干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，最后与标准比色卡对照，读数。（取整数）注意：pH试纸不能事先润湿。其它试纸一般要用蒸馏水事先润湿，如：红色石蕊试纸检验氨。3．进行沉淀反应及与过滤相关的操作：①证明沉淀已经完全的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。②洗涤沉淀的操作：用玻璃棒引流向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，当水完全滤出后，重复操作2-3次。③证明沉淀是否洗净的操作：用小试管接收最后几滴液体后，滴加沉淀剂，看有无浑浊（试剂的选择应根据具体问题来选择），若无浑浊说明沉淀洗净，沉淀干燥后可称量。4．气体纯度检验的操作：用小试管收集气体，（一般用排水法）然后用拇指堵住试管口，（若为H2）试管口向下，移近酒精灯，点燃听爆鸣声，若无尖锐的爆鸣声，则气体已经纯净；若有尖锐的爆鸣声，则表示不纯。（如需点燃实验，则要继续检验，直至纯净为止）5．排水法收集气体的操作：集气瓶灌满水倒立水槽中，导气管放入集气瓶口内，水排尽后，移出导气管，在水下把集气瓶盖上玻璃片，用手按住玻璃片将集气瓶和玻璃片一起缓缓移出水面，将集气瓶正立于（密度比空气大的气体）/倒立于（密度比空气小的气体）实验桌上。6．引发喷泉实验的操作：操作：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。原因：氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，即发生喷泉。若装置无滴管，引发喷泉实验的操作：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。也可以冷敷烧瓶，使瓶内气体压强减小，烧杯中水倒吸即发生喷泉。7．引发铝热反应的实验操作：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。8．分液漏斗的使用：将分液漏斗口部的小孔与活塞的凹槽相对（或打开分液漏斗上部的活塞），保持内外压强相同，然后慢慢打开漏斗下端的旋塞，使漏斗内液体缓缓流入容器内。9．尾气处理一般描述顺序：吸收尾气，防止XX等气体扩散到空气中污染环境。小结：1．还有很多综合实验要求描述操作前后顺序、现象、作用、结论、改进、评价等，要根据题目的具体情景和要求回答。回答实验问题要特别关注实验目的。2．简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，认清实验目的，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性。