衡水中学滁州分校20172018学年高一下学期开学考试化学试题解析版

启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高一化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题52分）一、选择题(本大题共26个小题，每小题2分，共52分。)1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数目为5NAC.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NAD.2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA2.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL(已换算成标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）A.M可表示为B.c可表示为C.ω%可表示为D.ρ可表示为3.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解4.下列说法正确的是（）A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D.用规格为10mL的量筒量取6．20mL的液体5.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A.AB.BC.CD.D6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27.下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）abcdACl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—CK+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—10.下列化学反应属于区域3的是（）A.Br2+2KII2+2KBrB.Cl2+H2OHCl+HClOC.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.H2O+CaOCa(OH)211.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（）A.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸12.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A.氮化铝中氮元素的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂13.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）[来源:学#科#网]A.1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩14.下列关于钠的描述中不正确的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦15.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是()[来源:学科网]A.n1n2n3B.n2n1n3C.n1＝n2＝n3D.n1n3n216.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0-a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:217.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（）A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应18.下列叙述错误的是（）A.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高19.工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子20.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO221.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为（）①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤22.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A.试剂X为铁粉B.操作①为过滤；操作②为分液C.溶液1和溶液2的溶质完全相同D.试剂Y为硫酸铜23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸生成白色沉淀原溶液中有Cl－C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K＋D．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝原溶液中无NH4＋A.AB.BC.CD.D24.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04molB.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-[来源:Zxxk.Com]D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-25.用下列装置不能．．达到有关实验目的的是（）A.用甲图所示装置将溶液定容到100mLB.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性26.下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A向某待测液中通入Cl2,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色证明该待测液中一定含有Fe2+B向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明该待测液中一定含有CO32-C把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色证明H2O2氧化性大于Fe3+D向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解证明Al(0H)3是两性氢氧化物A.AB.BC.CD.D[来源:Zxxk.Com]第II卷（非选择题48分）二、综合题(本大题共4个小题，共48分。)27.(本题12分)（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）①NO2和H2O②氧化炉中NH3和O2③Fe和HNO3(稀)④碳和浓HNO3A．④②①③B．②④③①C．②③①④D．②①③④（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。[来源:学|科|网]28.(本题12分)高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；（2）实验：待24.0gCuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；（4）