2020高中化学选修三物质结构与性质书本知识归纳总结填空题附答案

11．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害〖X3-引言〗2．道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔原子模型演变内涵分别是。①实心球体②发现电子③a粒子散射④氢原子光谱〖X3-P1〗3．大爆炸理论：是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。普鲁特的预测是性推测。（填“思辨性”或“科学性”）〖X3-P4〗4．能层即电子层。分别用K、L、、、、、表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。〖X3-P5〗5．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。〖X3-P6〗6．基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。〖X3-P7〗7．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。〖X3-P8〗8．紫光到红光的波长范围为。〖X3-P9〗9．不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈形。〖X3-P10〗10．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。”这个原理叫。在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。〖X3-P11〗11．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。〖X3-P12〗12．周期：一、二、三称“短周期”；四、五、六、七称“”；”族：主族（A）、副族()、族()、族()。分区（s、p、、、）共五个区。Fe元素位于族区，Cu位于族区。〖X3-P14〗213．第一张元素周期表：科学家系统研究元素的性质，按照的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律〖X3-P15〗14．原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素原子的第一电离能逐渐。注意特例：第一电离能MgAl，PS。〖X3-P17〗15．电负性的概念是美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子，电负性越大的原子越大，以氟的电负性为作为相对标准。金属的电负性一般，非金属的电负性一般。〖X3-P19〗16．对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为、MgO。铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3、H2SiO3都是弱酸。〖X3-P20〗17．青年氟化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物（），惰性气体不惰，遂改为气体。〖X3-P21〗18．键能是形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越〖X3-P30〗19．等电子体原理：原子总数相同，数相同，等电子体有相似的化学键特征和。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2－；SO3和NO3－；NH3和H3O+；CH4和NH4+等。〖X3-P33〗20．甲醛（CH2O）分子呈，键角约为；氨分子呈形，键角；H2O呈形，键角；甲烷分子立体构型为，键角。〖X3-P35〗21．P4、P4O6、P4O10三个分子中4个P原子的空间构型为，S8分子中S原子为杂化，SF6的分子构型为，B12的二元取代有种。〖X3-P36〗22．区别形和型：VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为，VSEPR模型为，价层电子对数为，3σ键数为、孤电子对为。〖X3-P39〗23．含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的，[Cu(H2O)4]2+的结构可表示为〖X3-P41〗24．比较键角的理论题：〖X3-P38〗①H2O、NH3、CH4三种分子，键角由大到小的顺序，理由是（填序号）②NF3的键角NH3的键角（填“”“”“=”），理由是；③PH3的键角NH3的键角，理由是；④高温陶瓷材料Si3N4晶体中的键角N-Si-NSi-N-Si，理由是；⑤H3O+中H-O-H键角H2O中H-O-H键角，理由是；⑥BCl3的键角NCl3的键角，理由是；备选理由：A．中心原子上的价层电子对数越多，价层电子对之间的夹角越小。四对，sp3杂化，键角约为109º28’；三对，sp2杂化，约为120º；两对，sp杂化，180º。B．中心原子的价层电子对数相同，杂化方式相同，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥作用越大，成键电子对之间的夹角越小。C．组成和结构相似的分子，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，斥力增大，使键角变大。D．组成和结构相似的分子，中心原子相同，配原子电负性越大，中心原子周围电子云密度下降，成键电子对之间的排斥力变小，键角变小。25．向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀，离子反应为，继续加氨水，沉淀溶解，得到色的溶液，离子反应为，若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。〖X3-P42〗26．氢键及其对物质性质的影响：氢键的表示方法，其中A、B为电负性较大的。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于H2O因而相互“”，形成所谓的。〖X3-P48〗27．氢键一般用X－H…Y表示，下列物质分子间的氢键分别如何表示：(HF)n，冰，乙醇，NH4F，CH3CONH2，氨气〖X3-P49〗28．HF在标况下的状态。（气态还是液态？）〖X3-P55〗29．邻羟基苯甲醛在形成了氢键，对羟基苯甲醛在形成了氢键，因此，前者的沸点后者的沸点。〖X3-P48〗30．氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率，留有相当大的空隙。所以冰的密4度比水小。冰融化时密度先后。〖X3-P48〗31．相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与反应，氨和水都是分子，氨分子和水分子之间形成。又如能用排水收集Cl2或除去Cl2中的HCl，用除去HBr中的Br2蒸气。〖X3-P50〗32．思考与交流：I2易溶在KI溶液中，发生的反应，I2+I－===。〖X3-P51〗33．无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，n越大，该酸的酸性越，一般非羟基氧≥时为强酸。画出H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式，H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近，应为中强酸，但H2CO3酸性却很弱，是因为。〖X3-P54〗34．晶体的自范性即晶体能呈现多面体外形的性质。晶体常常会表现出各向。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行实验。〖X3-P60〗35．得到晶体一般有三条途径：①，②，③。晶体的某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的〖X3-P61〗36．“学与问”：金刚石晶胞，顶点个，面心，体内个，根据均摊法得到个。设晶胞边长为acm，则C－C键键长cm。〖X3-P64〗37．会判断“较典型的分子晶体”：如P4O10属于晶体。如果分子间的作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常有个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为。〖X3-P65〗38．一个H2O平均有个氢键。干冰晶体中CO2的配位数是。〖X3-P66〗39．常见的原子晶体除金刚石、晶体硅、二氧化硅外，还有、、、、等。〖X3-P69〗40．金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生移动。金属易导电、导热、延展性，都可以用“理论”解释。金属键有无方向性，饱和性？〖X3-P73〗41．金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层（配位数为）和密置层（配位数为）。〖X3-P74〗542．石墨属于晶体，其中含有的作用力有、、，层内作用靠，层间作用靠，自由电子的导电性沿石墨方向（填“垂直”或“水平”）。〖X3-P76〗43．离子晶体：CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1︰1，但前者配位数为后者配位数为，仔细观察CaF2的晶胞，Ca2+的配位数为，F－的配位数为。〖X3-P78〗44．金属晶体的四种堆积模型〖X3-P76〗堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方堆积Po体心立方堆积Na、K、Fe立方最密堆积Mg、Zn、Ti面心立方最密堆积Cu、Ag、Au45．NaCl和CsCl晶体中离子的配位数不同的主要原因是，这种因素称为几何因素。〖X3-P79〗46．辨别晶胞，请将化学式（NaCl、ZnS、CaF2、CsCl、SiO2、金刚石）填在晶胞下面。、、、、、47．碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的，使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳离子半径越来越大，结合氧离子能力越来越，所以MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热温度越来越。〖X3-P80〗48．离子晶体的晶格能的定义是：形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。晶格能越大，离子晶体的熔沸点，如熔点MgOCaO。〖X3-P80〗49．“岩浆晶出规则与晶格能”：火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出（岩浆晶出），岩浆晶出的次序与有关，在岩浆冷却的过程中先晶出。〖X3-P81〗50．晶体熔沸点比较：若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。分子晶体：熔沸点HBrHI，它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间6作用力越大。熔沸点HFHCl，因为。原子晶体：晶体Si金刚石C。它们都为原子晶体，原子半径CSi。共价键键长越长，键能越，熔沸点越。金属晶体：NaMgAl。它们都为金属晶体，金属阳离子半径越，价电子越，金属键越强，熔点越高。离子晶体：NaClCsCl。它们都为离子晶体，Na+半径Cs+半径。离子半径越，离子所带电荷数越，晶格能越大，熔点越高。若是不同类型的晶体，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。（金属晶体有的很大，有的很小）。描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中键所需的能量离子晶体中键所需的能量分子晶体中所需的能量，所以熔点依次降低。〖X3-P81〗51．离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？〖X3-P82〗参考答案：1．同素异形体，1.2mg/L2．①②③④3．氢，思辨性4．M、N、P、O、Q；p、d、f；5、7；3d；2n2；185．3d14s26．较高能量的激发态，较低能量的激发态，基态。7．光谱分析8．397.0nm～656.3nm9．哑铃10．2，相反，泡利原理，原子轨道，电子11．单独占据一个轨道，自旋状态相同，洪特规则12．长周期，主族（A）、副族(B)、VIII族(VIII)、零族(0)。分区（s、p、d、ds、f）共五个区。Fe元素位于VIII族d区，7Cu位于IB族ds区。13．门捷列夫，相对原子质量14．气态电中性基态，增大，MgAl，PS15．对键合电子吸引力的大小，对键合电子的吸引力，4.0，小于1.8，大于1.8。16．Li2O、Li3N、Mg3N2；两性17．XeF+PtF6－，稀有气体18．气态基态原子，越强19．价电子，化学结构，20．平面三角形，1200，三角锥，107018＇，V形，104.50，正四面体形，109028＇21．正四面体，sp3，正八面体，322．V形，平面三角形，3，2，123．略24．①CH4NH3H2O，B；②D；③C；④B；⑤B；⑥A25．Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH－；[Cu(NH3)4]SO4·H2O26．A－H…B，N、O、F，氢键，缔合，缔合分子27．F－H…F，O－H…O，O－H…O，N－H…F，N－H…O，N－H…N28．液态29．分子内，分子间，低于30．不高，增大，减小31．水，极性，氢键，饱和食盐水，CCl432．I3－33．强，2，结构简式略