2016年九年级化学酸碱盐复习学案(含答案)

酸碱盐复习（知识点必过）考点一酸的通性、生活中常见的几种酸1、酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液2、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色，工业盐酸含杂质带黄色状态粘稠、油状液体液体气味无密度（与水比较）敞开试剂瓶，瓶口发生的现象无水溶性溶于水放出热量与水任意比例混溶浓硫酸的特性：①吸水性②腐蚀性浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水。稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使产生的热量及时散失，不可把直接倒入中，以免产生的热量使沸腾，溅出伤人。3、酸的通性：由于不同的酸溶液中含有自由移动的相同的，因而酸都具有相似的化学性质。①酸与指示剂反应：酸溶液的pH7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。②酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与硫酸、盐酸反应的方程式）、、、、③酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与硫酸、盐酸反应的方程式）、、④酸+碱→盐+水（写出硫酸与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）、⑤酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）硫酸和氯化钡、盐酸和碳酸钙盐酸和硝酸银硫酸和碳酸钠4、盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例:、；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助。硫酸在实验室中常用它做。考点二：碱的通性生活中常见的碱⑴区别氢氧化钠氢氧化钙俗名状态固体固体溶解性溶于水，并热量溶于水，溶解度随温度升高而吸水性几乎不吸收水分腐蚀性强烈，沾在皮肤上要有用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业。生活中常用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。如制漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。⑵氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。⑶熟石灰可由生石灰和水反应制得，反应中放出。化学方程式为。2、碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同的，所以他们具有相似的化学性质。氢氧化钠氢氧化钙与指示剂反应是紫色石蕊变色，无色酚酞变色是紫色石蕊变色，无色酚酞变色与一些非金属氧化物反应，（写出与CO2、SO2反应的化学方程式）与酸反应（写出与HCl反应的化学方程式）与盐溶液反应（写出与CuSO4、FeCl3反应的化学方程式）考点三中和反应及其应用、溶液的pH1、定义：反应生成的反应，称为中和反应。2、表示式：酸+碱→盐+水3、酸碱中和反应的实质：4、中和反应的应用⑴治疗胃酸过多（氢氧化镁和氢氧化铝）：例：、⑵改良土壤：酸性土壤用碱性土壤用⑶中和工业废液：注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。有些中和反应常伴随着固体的溶解、溶液颜色的改变等。例如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O的固体溶解生成溶液；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O的固体溶解生成溶液；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成沉淀。但有些中和反应往往需要借助酸碱指示剂的颜色改变来判断反应是否发生。例如：氢氧化钠和盐酸反应，外观上看没有发生任何变化，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，变，然后在溶液中滴加盐酸，消失，证明HCl和NaOH发生反应生成显中性的盐酸过量时溶质为。5、溶液酸碱度的表示方法----pH⑴溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用pH表示，pH的范围在0∽14之间。⑵pH7溶液显性，pH越小；pH7溶液显性，pH越大；pH=7溶液显性.⑶测定pH的最简便的方法：6、溶液的导电性：溶液中导电性的原因：溶液中定向移动的结果。考点四盐及盐的性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质固体，溶于水，水溶液有味，溶解度受温度影响固，溶于水固体，溶于水固体，溶于水化学性质水溶液呈性AgNO3+NaCl=水溶液呈性Na2CO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=水溶液呈性NaHCO3+HCl=CaCO3+HCl=CaCO3=用途生活中常用作医疗上制原料，工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪。日常生活用作广泛用于等工业上焙制糕点的的主要成分，医疗上治疗用于剂重要的考点五复分解反应1、定义：2、复分解反应发生条件：（反应物条件）生成物条件：考点六常见离子的检验1、Cl-（在溶液中）的检验：试剂现象：2、SO42-（在溶液中）的检验：试剂现象：3、CO32-（在固体或溶液中）的检验：试剂现象：4、NH4+的检验：试剂现象：酸碱盐复习（知识点必过）答案考点一：1、红，蓝，紫，无，红，无；2、H2SO4，HCl，无色，无色，无气味，有刺激性气味，大，大，有白雾；浓硫酸特性：腐蚀性：放出大量热，浓硫酸，水，用玻璃棒搅拌，水，浓硫酸，溶液；3.酸的通性：氢离子或H+，，红，不变色；Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑；Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2；2Al+6HCl====2AlCl3+3H2；Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；③Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+2HCl====CuCl2+H2O；CuO+H2SO4====CuSO4+H2O④H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O；⑤H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl；2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O；HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3；2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O；4、盐酸除铁锈，盐酸去除铜锈，消化，干燥剂；考点二：（1）区别：烧碱，熟石灰，白色，白色，易，放出，微，易吸水潮解，腐蚀性，用大量水冲洗并涂上稀硼酸溶液，腐蚀性；（2）水分，二氧化碳，密封；（3）热量，CaO+H2O====Ca(OH)2；2、氢氧根离子，蓝色，蓝色，红，红，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，HCl+NaOH====NaCl+H2O，2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O，2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4，3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl；考点三：1、酸和碱，盐和水，3、氢离子和氢氧根离子结合生成水；4,、（1）3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O，2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O；（2）熟石灰，碳酸水，（3）红褐色，黄色，蓝色，蓝色，白色，红，红色逐渐，氯化钠溶液，HCl和NaCl，5、（1）酸，酸性越强，碱，碱性越强，中，（3）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后和标准比色卡比较；6、自由离子，考点四：物理性质：小；白色固体，易；白色固体，可；白；化学性质：中，NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3；碱，2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O；碱，HCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O；2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O，CaCO3高温CaO+CO2↑；用途：调味剂，生理盐水；洗涤剂；发酵粉，胃酸过多；补钙剂，建筑材料；考点五：1、略；2、都可溶于水（若有酸则要求能和酸反应），有气体、沉淀或水生成；考点六：1、硝酸银溶液和稀硝酸，现象：产生沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解；2、硝酸钡溶液和稀硝酸，现象：产生沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解；3、稀盐酸和澄清石灰水，现象：产生气体，通入澄清石灰水后变浑浊；4、氢氧化钠和湿润红色石蕊试纸，现象：产生有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。