高中化学必修二1-3《化学键》ppt

第三节化学键一、离子键[课本P13]问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃1.画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释氯化钠是怎样形成的思考:金属钠在氯气中燃烧Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键过程：1.离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键含有离子键的化合物（5）离子化合物：如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物①从元素间的相互化合分析ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：②从物质的类别分析a.强碱：b.大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等活泼金属的氧化物、过氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐如何形象地表示离子化合物的形成？思考:（1）定义：（2）原子的电子式（3）阳离子的电子式（4）阴离子的电子式：2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n·-”··[O]2-··：：（5）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+··[Cl]-··：：Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型（6）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaSKKS2-KKMg2BrBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:注意:2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写即3.阴离子要用方括号“[]”括起4.不能把“→”写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键过程1.离子键（5）离子化合物（1）定义2.电子式原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物的形成过程（2）书写小结[练习]·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····：：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：→·Ca·Cl·······＋Cl·······＋2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17DD3.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D放热反应（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键过程1.离子键（5）离子化合物（1）定义2.电子式原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物的形成过程（2）书写小结（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响（熔沸点、硬度）（6）存在二、共价键问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？H··H＋→HH··H﹣H（结构式）以H2、HCl分子的形成为例探讨:···Cl··：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（结构式）结论:在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的用一根短线表示一个共用电子对共用电子对（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键条件：1.共价键原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）（6）存在：a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中Na+﹕[OH]-：﹕：Cl····H····（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物HH··（如酸、非金属氧化物、有机物等）（7）影响共价键强弱的因素[设计P30表]a.原子半径：b.共用电子对数目：原子半径越小,共价键越强(如HF与HCl)（8）共价键强弱对物质性质的影响共价键越强，物质越稳定如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳定如何用电子式表示共价化合物的形成？思考:共用电子对数目越多,共价键越强（如H-H与N-N）--（1）氯气练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）HBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕非极性键2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O＝C＝OO－C－OA.B.C.D.AC碳氧双键OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）ADA.B.C.D.﹕﹕﹕﹕HClO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕HOCl﹕﹕﹕H－O－Cl﹕﹕H+[ClO]-﹕﹕﹕﹕﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不标电荷和中括号“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式离子键和共价键的比较键型离子键共价键形成过程电子得失形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴阳离子间静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间非金属元素存在只存在于离子化合物中非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物电子式以NaCl为例以为HCl例[设计P42表][]+－·NaCl··：：·Cl····H····2.共价键的分类问题：探讨：结论：在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键在HCl分子中：a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对共用电子对的吸引力c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方（显负电性,化合价为负）共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方（显正电性,化合价为正）+1-1··Cl··：H.(1)极性共价键共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?探讨：结论：(2)非极性共价键在H2分子中：a.1H原子核内质子数相同b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方（不显电性,化合价为0）H.H思考：极性键与非极性键的区别？极性键与非极性键的区别[设计P41表]非极性键极性键原子种类同种原子不同种原子原子吸引共用电子对能力相同不相同共用电子对有无偏移不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性实例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等巧记为：同非[思考]1.为什么H2、Cl2、N2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能否由成键原子单方面提供？HH····NN········ClCl··················Ar····从结构的稳定性分析：H+······HHHN··+→+····HHHN··H··孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子共用的电子对孤对电子共用电子对（3）配位键*电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子共用而形成的共价键,用“→”表示定义：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别注意：成键的两个原子一方有孤对电子，另一方缺少电子形成条件：H+NHHHH+OHHH+NHHHH+OHHH+NHHHHHO（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键条件（6）共价化合物（10）用电子式表示离子化合物的形成过程共价键小结（8）影响共价键强弱的因素（9）共价键强弱对物质稳定性的影响（7）共价键的存在（5）类别练习:书写下列微粒的电子式H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、AlH2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2SMgO、MgCl2、NH4ClCl-、O2-、O22-、OH-、NH4+HClO、NaClO··Na+[OH]-······H[]+··[Cl]-··：：键型概念特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物三、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力2.分类：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用注意:化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O21、NaCl与KCl比较，熔点：NaClKCl，为何？＞试用化学键的观点解释以下问题:练习2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+)构成，离子键很强N2分子中存在叁键，键能大，结构稳定，性质稳定N≡N问题：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子