2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第五章-第一节硫及其化合物-(第2课

第五章化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时浓硫酸学习目标1、了解浓硫酸的三大特性。2、认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。自主预习一．工业制硫酸二．硫酸的性质1．硫酸的物理性质：浓硫酸是一种________________、_________的液体，溶于水时_______大量的热。稀释浓硫酸时应将__________________沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。2．硫酸的化学性质（1）稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。②硫酸具有酸的通性，可与______________作用，也可与活泼金属、__________、碱性氧化物及_____________反应。（2）浓硫酸三大特性实验操作实验现象实验原理实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有____________性蔗糖逐渐变_________，体积____________，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出___________的气体浓硫酸具有____________性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为____________加热前铜片在浓硫酸中无现象；加热后，铜片逐渐______，铜片表面有___________产生；品红溶液_____________Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸具有______________性课堂练习1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。（）（2）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。（）（3）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。（）（4）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。（）（5）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。（）（6）浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。（）2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列不属于导致产生该现象的原因的是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低4．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解5．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌