(碳族、非金属材料)单元检测题

（碳族、非金属材料）单元检测题命题人：lg学号________.姓名________.第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共10小题）1.将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.NO2D.C122.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A.1：1B.1：2C.1：3D.2：33.超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质B.超临界二氧化碳由C02分子组成C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通人280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是A.总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近O.03mol·L-1D.生成HNO3的物质的量浓度约为0.045mol·L-15.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2Si03溶液③Ca(CIO)2溶液④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③④6.下列说法正确的是：A.酸性氧化物在常温下均为气态B.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水C.酸性氧化物有可能是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物7.下列单质中，最难与H2化合的是A.C12B.CC.N2D.O28.下列关于材料用途的说法中不正确．．．的是：A.氧化铝陶瓷可用做高压钠灯的灯管B.氮化硅陶瓷可用做陶瓷发动机的材料C.光导纤维可用做遥测遥控，照明等D.氧化铝陶瓷可用做半导体材料9.下列关于非金属元素的叙述中正确的是A.非金属元素的原子最外层电子数都大予或等于4B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素10.将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONaCa(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3A.①③④⑤⑥B.①和⑥C.只有①D.只有⑥第Ⅱ卷（非选择题共3道简答题1道实验题2道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中12345678910二.简答题（共3小题）11.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，它是锗酸铋的简称，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成某种氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子有稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相同。请填空：1.锗和铋的元素符号分别是____________和____________。2.BGO晶体的化学式是____________3.BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是____________。12.若把Fe3O4看作“混合氧化物”时可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成____________和____________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4.Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：____________________________；____________________________13.环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2032-=2I-+S4O62-；③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。__________________(2)计算样品中CO的浓度。____________________________________三.实验题（共1小题）14.一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I.甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D.加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II.乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。(2)洗涤沉淀的操作要点是。(3)Ca2+、Ba2+都可以使23CO沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定23CO的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。四.计算题（共2小题）15.在5.6gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的气体全部被500mL，0.2mol/L的NaOH溶液吸收，把吸收后所得的溶液在减压.低温的条件下蒸干，可得5.92g固体（假设固体中不含结晶水），求原混合物中两物质的质量。16.将粉末状的NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀20g，向加热后的残留物．．．中加入足量盐酸生成气体6.72L（标准状况）。（1）完成上述各步发生反应的化学方程式；（2）求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量各是多少？（碳族、非金属材料）单元检测题参考答案（仅供参考）12345678910ADABBCBDDD二.简答题答案:11.(1)GeBi(2)Bi4Ge3O12(3)Bi2O312.2PbO·PbO2和Pb2PbO4；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O13.（1）5CO+I2O5═I2+5CO2（2）根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-CO的浓度：1.75mg/L三.实验题答案:14.(1).106n/197m(2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次（3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小四.计算题答案:15.gWCaCO5.33gWMgCO1.2316.（1）略（2）0.4mol0.1mol