第一章氮族元素测试题

《氮族元素》测试题2004届高考一轮复习检测题（三）考试时间：120分钟满分：120分考试日期：2003.5.31姓名_____________可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cu64Fe56Zn65第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤2、下列试剂：①浓HNO3②AgNO3③KNO3④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是（）A①②③B④⑤⑥C①②④D②③⑥3、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（）A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C相对分子质量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体4、氨和酸反应生成铵盐的实质是（）A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子与H＋形成铵离子D氨分子是极性分子5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3＋还原成Fe2＋6、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（）A它的水溶液中存在着N3－离子B是无色、有刺激性气味的气体CNaN3与稀硫酸作用生成HN3D它与氨作用生成的是共价化合物7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性。当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是（）ANa3AsS3BNaAsS4CNa3AsS4DNa2AsS48、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈+3价B亚磷酸有氧化性和还原性（）C亚磷酸是二元酸D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐9、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2:1:2B5:5:4C1:1:1D无法确定10、将3.84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则PPPP8所消耗硝酸的物质的量是（）A0.11molB0.22molC0.16molD0.1mol11、已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（）A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO212、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）A1:1B2:1C3:1D1:313、将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A(m－n)/3mLB(n－m)/3mLC(4m－1)/13mLD3/(m－n)mL14、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算15、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐（）A①②B②④C②④⑤D①③⑥第一卷答题卡第Ⅱ卷二、填空（24分）16．(8分)一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。17．（8分）NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：（1）NO对环境危害在于_______________A破坏臭氧层B高温下使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸离子(NO2－)可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离题号123456789101112131415答案子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，试写出上述变化的化学方程式：________________________________________。（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？_____________18．（8分）（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7，该反应的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________（3分）（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________三、实验题（10分）19．实验室合成氨装置如图：试回答：（1）装置甲的作用是：①_______________________，②_____________________________，（2）从丙导出的气体是_______________，（3）乙中发生的反应方程式为________________________________________，（4）检验产物的简单化学方法是__________________________________________________。四、推断题（8分）20．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为___________________（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，_______________________________________（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。+丙一定条件乙丁C甲乙AH2N2甲浓硫酸乙丙催化剂五、计算题（18分）21、（6分）ABS工程树脂，是由丙烯腈(CH2=CHCN，符号A)、1,3丁二烯(CH2=CHCH=CH2，符号B)和苯乙烯(－CH=CH2，符号S)按一定配比共聚而得。（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是（填符号）______________（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（abc为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是_______________（用abc的代数式表示）22、（12分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物为NH4＋，请分析下图，回答有关问题。（1）在任一气体产物的曲线内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的反应的化学方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3++H2O（2）判断从O点到a点时的还原产物为_________________（3）a点到b点时产物产生的还原产物为________，其原因是____________________________________________________________________________（4）已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为______________________，分析投入金属铁的物质的量之比nc(Fe)/nd(Fe)=_______________________。abcdn(Fe)V(气体)(标况)abcdc(H＋)O《氮族元素》测试题答案2004届高考一轮复习检测题（三）一、选择题答案：1B2C3A4C5D6D7C8D9B10B11D12D13A14B15C＊7。As2O3中O为-2价，As为+3价；Na2O2中O为-1价，有氧化性，能将+3氧化为+5价，自身被还原为-2价，故产物为Na3AsO4，As2S3与Na2S2与此类似）10用守恒法解。11由方程式可知，只要能使NO和NO2的体积比为1:1就能完全吸收。12根据化合价升降总数相等计算。14、根据离子方程式进行计算。二、填空题16①NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2②NO和CO2，2:317(1)A、C、D，（2）Cu＋+NO2－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2O（3）3NON2O+NO22NO2N2O418(1)5Fe+12HNO3=5Fe(NO3)3+N2+6H2O(由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算)（2）16.8≤n≤25.2(分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)（3）N2O或NH4NO3(根据化合价升降总数相等来计算)三、实验题19（1）①干燥N2和H2②使N2和H2混合均匀③便于观察和控制N2和H2和通入量（2）NH3、N2、H2（3）N2+3H22NH3（4）将湿润的红色石蕊试纸置于丙处（或将醮有浓盐酸的玻璃棒置于丙处）四、推断题20（1）（2）2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O24NO+6H2O（3）能。（6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）五、计算题21（1）B（A、B、C中C:H值分别是1:1、4:6=2:3、1:1）（2）c:(b-a)/2[（2）方法一：由氮原子守恒可知，平均每个分子中含有c个A分子，设含B、C分子分别为X、Y。根据C、H守恒分别有：3c+4X+8Y=a，3c+6X+8Y=b，解得X=(b-a)/2。方法二：（由分子式可知，ABS分子中含有c个A分子，由A、B、C的分子式可知，只有B分子中氢原子数比碳原子多2，因此，ABS分子中氢原子数比碳原子数多2个，必含一个B分子）]22（1）Fe+HNO3=Fe(NO3)3++H2O（b到c之间，由于反应已进行了一段时间，硝酸的浓度变得很稀，因此还原产物为NH4＋，且此时气体的体积不变，所以产物应为NH4NO3（2）NO（3）N2O，铁与稀硝酸的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高。（4）Fe2＋、NH4＋，2:3（在