高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试

高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试班级姓名学号1.影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质B．催化剂C．反应物的浓度D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB.A,B,C的浓度不再变化C.A,B,C的分子数之比为1:3:2D.V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于．．．．平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时11．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A．≤7B．≥7C．=7D、不能确定12．向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确．．．的是A．溶液的PH值变大B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加13．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c(NH4＋)0.1mol/L。如果要使c(NH4＋)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氢氧化钠B加入少量盐酸C加入少量水D加热14．在2L的密闭容器中发生下列反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是A、v(A)=1mol/(L·min)B、v(B)=1mol/(L·min)C、v(C)=2mol/(L·min)D、v(B)=2mol/(L·min)15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是A、红色石蕊试纸B、淀粉KI试纸C、pH试纸D、蓝色石蕊试纸16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变17．对于可逆反应CO2(g)+NO（g）CO（g）+NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．加入催化剂18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)20．在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A.升温B.增大压强C.减小压强D.增大H2的浓度21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体B.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加22.用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V223．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变24.下列电离方程式中，正确的是：A、NH3•H2O=NH4++OH-B、CuCl2Cu2++2Cl–CH2CO32H++CO32-D、NaOH=Na++OH–25．合成氨反应中：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=v(N2)C、3/2v(H2)=v(NH3)D、v(H2)=3v(N2)26．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液27．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、CO23B．Na＋、HCO3C．HCO3、CO23D．Na＋、OH－28．下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上二、填空题29．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。常用单位有_________。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中之比。影响化学反应速率的内因是_____________，外因是_________,___________,___________和____________。30.化学平衡状态是指在一定条件下的______反应中，正反应和逆反应速率_______，反应混合物中各组分的百分含量保持________的状态。影响化学平衡的条件是_________,__________,_________。催化剂对平衡______影响。31.电离平衡状态是弱电解质在一定条件下电离成的速率和结合成分子的速率_______的动态平衡。32.纯水是一种__________,能微弱电离出___和___,25℃时,水电离出的两种离子浓度均为___,其离子浓度乘积为____.盐类水解可看作____反应的逆反应。一般强酸弱碱盐水溶液呈____,强碱弱酸盐水溶液呈___,强酸强碱盐水溶液呈___性。33．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)；（正反应为放热反应）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动，反应混合物的颜色。（2）升高温度平衡方向移动，如果加入催化剂，NO的物质的量。（填“增加”“减少”或“不变”）34.在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-平衡体系，按下列操作改变条件时平衡向哪个方向移动？①加入氯化铵晶体，平衡向______反应方向移动．②加入盐酸，平衡向________反应方向移动．③加入苛性钠，平衡向_______反应方向移动．35．(4分)我们每天吃的食物，都直接或间接地来自绿色植物光合作用制造的有机物。现有如下反应：6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2↑(正反应为吸热反应)(1)增加CO2浓度，该反应的平衡向(填正或逆)反应方向移动。(2)提高农作物产量的方法很多，如利用塑料薄膜大棚种植农作物，能取得良好的增产效果。根据上述反应，请你从化学平衡移动原理的角度，提出在大棚种植中使农作物增产的两条措施：①；②。36．(4分)在一定条件下，可逆反应：CO(g)+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若升高温度，平衡向正反应方向移动。请回答下列问题：（1）该反应的正反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（2）若扩大容器的体积，则该反应速率将（填“增大”、“不变”或“减小”）37．在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和HAc(醋酸)溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分两瓶试剂，利用所学知识想出了三中方法：方法一：导电性检测法（用带有小灯泡的同一导电性实验的装置，在两种溶液中浸入相同的深度，然后根据亮度判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是方法二：pH检测法（通过比较两种溶液的pH值判断），该方法的具体操作步骤是：。方法三：通过化学反应观察现象法（比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断），产生H2的较快的是溶液。另一同学认为第三种方法不够严密，请你分析该方法不够严密的理由是：。三、计算题（理科生做，文科生不做）38．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？12345678910AABBDCBBDB11121314151617181920DDBBCABBAB21222324252627282930DABDDDBA