高二化学期末复习《化学平衡》练习题

高二化学期末复习《化学平衡》练习题一、选择题(1-2个答案。注意：请将选择题的答案写在题号左侧)1．在A+pBqC（p、q为化学计量数）反应中，经t秒后C的物质的量浓度增大mmol/l。若用B的物质的量浓度来表示，其反应速率是A.mtpqmol/L·sB.pqmtmol/L·sC.qtmpmol/L·sD.mqtpmol/L·s2．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度3．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A．2—SaobB．1—SaobC．2—SabdoD．1—Sbod4．某温度下有反应：S2Cl2（液态，无色）+Cl2（气）2SCl2（液态，红色）+热量在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.升高温度而压强不变，液体颜色变浅B.温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深C.温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D.温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低5.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度A.等于1.369g／LB.等于2.054g／LC.在1.369g／L和2.054g／L之间D.大于2.054g／L6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总的物质的量7.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)===zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是A平衡向右移动Bx＋yzCB的转化率提高DC的体积分数增加8.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3B.4C.5D.69．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成10．反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D合成氨反应常采用20MPa～50MPa12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)＝2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A.x＞yB.x＜yC.x=yD.不能确定14、已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl+Mg======MgCl2+2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是A．Rb比Mg金属性强B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动15．将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO316、可逆反应nx(g)+y(g)mz(g)-Q当反应达到平衡后，混合气体中x的体积分数(x)与温度（T）的关系如图所示，a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点，c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若密闭容器中以定压条件进行反应，当V正V逆时，则在右图中可表明此种情况的点是A、a点B、b点C、c点D、d点17．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l。当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/l，O2为0.2mol/lB．SO2为0.25mol/lC．SO2、SO3均为0.15mol/lD．SO3为0.4mol/l18.等物质的量的SO2和O2混合,在一定条件下发生反应,达到平衡状态时,SO2的转化率为a%,O2的转化率为b%,则二者的关系为:A.a%b%B.a%b%C.a%=b%D.不能确定19．已知某可逆反应在密闭容器中进行.A（ｇ）＋2B（ｇ）C（ｇ）＋D（ｓ）放出热量，图中曲线a代表熔解(x)TabdcAB一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度20.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙二、填空题21．现将一定量铁片投入一定量某浓度稀硫酸中，测得反应速率V与反应时间关系如右图所示。OA段速率增大的原因AB段速率减小的原因22．某可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，开始均加入1molA和3molB，在各种不同温度下，反应经过相同时间，测得C的百分含量c%与温度的关系如图所示：⑴该正反应是放热反应还是吸热反应_________；⑵T＜500℃时c%逐渐增大的原因是____________；⑶T＞500℃时c%逐渐减小的原因是________________。23．可逆反应2A(g)＋nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。根据图分析，P1、P2的大小关系为____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；该反应的逆反应是_____热反应。24.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400℃的条件下，使之发生如下反应：2SO2+O22SO3（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数（增大、减小、不变）。25．如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2molX和2molY，再向A中充入1molX和1molY．起始时A、B的体积都为aL，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2aL，则（1）A中X的转化率（A）＝________.（2）A、B中X的转化率（A）________（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）．（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）26、I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）T(℃)c%500（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。27．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜)，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜)（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是三、计算题28、N2O5是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应；)(52gON)()(232gOgON，)(32gON)()(22gOgON，在0.5L密闭容器中，将2.01molN2O5加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，试计算：（1）N2O的平衡浓度（2）N2O5的分解率（3）平衡时混合气体的平均分子量