高二化学期末模拟试题(一)

高二化学期末模拟试题（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共60分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（）A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度C．降低温度D．升高温度4．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（）A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确5．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：16．下列变化规律不正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动7、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．8．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO39．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）10．pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则它们的大小关系（）A．α1＞α2B．α1＜α2C．α1＝α2D．无法判断11、下列变化规律中正确的是A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多D．CHCHOH32，，CHCOOH3的酸性由弱到强12．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+13．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化14．向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．pH=2的醋酸C．0.01mol/L甲酸D．0.01mol/L硝酸15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)16．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①②③④B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②①④③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②①③D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：917．在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（）A．4B．5C．6D．718、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液19．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯B．乙酸异丙酯C．麦芽糖D．葡萄糖20、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量的量浓度D．CH3COOH的物质的量二、填空题（本题共40分）21．在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的。22．某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为。.23．下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。24．在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：25．从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为26．用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。27．分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为。（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为。（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共60分）12345678910DBDDABCCDC11121314151617181920DAABDDCBBB二、填空题（本题共40分）21．强酸的pH值与强碱的pH值之和等于1622．4.723．（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH3(g)NH3(aq)；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－碱性溶液中c(OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。24．3或425．2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3+Cu2+H+Fe2+26．（1）100mL容量瓶（2）B（3）配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaB溶液，测其pH值7即证明HB是弱电解质（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）27．（8分）（1）HOCH2CH2COOH（2）（3）CH3OCOOCH3HOCH2CHOHCHO