高二化学期中考试(必修)

高二化学期中考试（必修）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。请把答案填入表格中）1．北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。下列做法中不可取的是A．加强污水处理B．关闭所有化工企业C．植树造林，增大绿化面积D．降低机动车辆的尾气污染2．能源与人类生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作为汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将有可能成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作为生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3．下列物质中属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．葡萄糖C．油脂D．乙酸4．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸6．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性7．下列关于油脂的叙述中不正确的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色8．下列离子方程式中，错误的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO－3＝H2O＋CO2↑C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积B．在常温、常压下，1.7gNH3所含有的电子数为NAC．1mol氯气的体积为22.4LD．7.8gNa2O2中，含有的阴离子数目为0.2NA10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+、Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+由此可确定Ce3+、Fe2+、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Ce3+、Fe2+、Sn2+C．Sn2+、Ce3+、Fe2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+11．一次性餐具目前最具有发展前景的是A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具12．将5mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－113．“白色污染”泛指塑料污染，常见的塑料有：①聚乙烯②聚丙烯③聚氯乙烯④聚苯乙烯，下列关于它们的叙述中正确的是A．都是烯烃B．它们的分子结构都是空间网状结构C．它们的单体都能发生加聚反应D．分子内部都有双键14．据报道，我国研制出18O2，在这方面居世界前列，下列有关18O2叙述正确的是A．与16O互为同位素B．与氧气具有相同的化学性质C．与氧气互为同素异形体D．与同质量的氧气具有相同的体积15．请分析下列物质的组成特征，你认为括号中最适宜填入的物质是：CuCl2、（）、NaClO、HClO2、KClO3、Cl2O7A．CCl4B．HClOC．Cl2D．Cl2O316．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的最合理结论是A．发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共6道题二、填空题题号12345678910111213141516答案17．（8分）某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg。（1）抗酸药片中可能还含有什么物质？。（2）写出该抗酸药发挥功效时生反应的离子方程式：；。（3）服用该抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？。18．（6分）汽车尾气是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”（用铂、钯等贵金属作催化剂）。它的特点就是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。（1）写出CO与NO的反应化学方程式。。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是。（3）控制城市空气污染的方法可以有（填序号）。A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．带上呼吸面具19．（14分）按要求填空（1）CH2=CH2聚合得。（填化学式）（2）葡萄糖的结构简式是。（3）光导纤维的主要化学成分是。（填化学式）（4）聚丙烯的单体是。（填化学式）(5)制造普通玻璃的主要原料是、、。（填物质名称）20．（8分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、OH－、NO－3、Cl－、HCO－3、H＋、K＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是。（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是：；对应的实验现象和结论是。21．（4分）有四种A、B、C、D金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，则有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序为。三、计算题22．（12分）在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。(忽略反应前后溶液体积的变化)。试求：（1）、产生的气体在标准状况下所占的体积？（2）、反应后溶液中的NO3－的物质的量浓度是多少?（3）、若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？化学试题参考答案及评分标准说明：要求写化学方程式或离子方程式的位置，化学式或离子符号有误不给分；仅只是未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的得该方程式的一半分。17~19题每空2分17．（1）可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉。（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（3）可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。18．（1）2CO+2NON2+2CO（2）SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾（3）A、B19．（1）—[CH2—CH2]—（2）CH2OH（CHOH）4CHO（3）SiO2（4）CH2=CHCH3（5）纯碱、石灰石、石英20．（1）H＋、NO－3（2分）；Cu2＋、Cl－、OH－、HCO－3（2分）；K＋（1分）（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色（2分）；若火焰呈紫色，则原溶液中含有K＋，反之则不含K＋（1分）。21．（4分）D、A、B、C22．（1）0．448L；（3分）（2）0.16mol/L；（4分）（3）400ｍL（5分）题号12345678910111213141516答案BDACACDABABBCBCB