高二化学上第二次阶段考试试题2

高二化学上第二次阶段考试试题化学试卷（理科）第I卷（选择题共72分）注意事项：题中“H＞0，表示该反应为吸热反应”可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23A1：27S：32Cl：35．5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137Ag：108I：127一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与N2反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO22．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（）A.1B.2C.3D.43．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐4．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）水饱和食盐水水水1234A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．为了迅速除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是（）A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）≒2HI（g）；△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象如上图8．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);ΔH0B．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);ΔH0C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);ΔH0D．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);ΔH09．250C时，把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于（）A.1×10-4mol/LB.2×10-10mol/LC.5×10-11mol/LD、1×10-10mol/L10．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c（H+）=（）（KW为水的离子积常数）A．C（H+）=c（HCl）B.c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）V(正)vV(逆)t1(正)t(min)C．c（H+）=c（HCl）+KWD.（H+）=c（HCl）－KW/c（H+）11．下列物质中，导电性最差的是（）A熔融的氯化钾B石墨棒C固态氢氧化钾D硫酸溶液12．正常人体血液的pH7（）A、＞B、＜C、＝D、不能确定13．将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都将引起()A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH-)减小14．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液15．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（）A．D溶液的pH7B．C溶液是CH3COONa溶液Ｃ．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体Ｄ．溶液B进行焰色反应呈黄色16．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.硫酸镁C.碳酸氢钠D.高锰酸钾17．已知M2O2n离子可与R2离子作用，R2被氧化为R单质，M2O2n的还原产物中，M为+3价；又如c(M2O2n)=0.3mol·L1的溶液100mL可与c(R2)=0.6mol·L1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）A．4B．5C．6D．718．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C（Al3+）=0.4mol·L-1,c(SO42－)=0.8mol·L-1，则c（K+）为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-119．下列叙述正确的是（）A．常温下，0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=720．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na＋)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：（）①c(H＋)＞c(OH－)②c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/L③c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)④c(CH3COOH)+c(OH－)=0.1mol/LA、只有②B、①和②C、①②③D、全部正确21．常温下，pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)：C(SO42-)的比值为：（）A2：1B大于2：1C小于2：1D无法判断22．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH－)B．HN3与NH3作用生成叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH－)c(H+)D．N3与CO2含相等电子数23．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶424．氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（）A0.1molB0.4molC0.6molD0.5mol高二化学上第二次阶段考试试题化学试卷（理科）第II卷（非选择题共28分）二、实验题（8分）25．(2分)（1）实验室有贮存以下物质的方法：A．少量白磷贮存在水中；B．碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C．少量金属钠贮存在水中；D．浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_____________（填编号）。（2）下列实验操作错误的是___________（填编号）A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视滴定管中溶液液面的变化。D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。26．（2分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（不必配平）NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）若有1mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是mol。（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。A．③⑤B．①②④C．①②⑤27．（4分）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀).原因是.(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H+）(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化—还原反应三、推断题（8分）28.(8分)下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。请按要求填空：（1）D的电子式：_________，其分子的空间结构为_____________形。（2）反应①、②的化学方程式为：①______________________________;②_______________________。四、计算题（12分）29．（2分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系）。30．（2分）313K时，纯水中的KW=3.8×10-14，则在该温度下，c（H+）=10-7mol/L的某溶液，呈性（选填“酸性”，“中性”，“碱性”）31．（8分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b％。⑴若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达平衡时有3amolNH3生成，N2的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x＝_____________y⑶在恒温（与⑴温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b______c（用“”“=”或“”表示）。高二化学上第二次阶段考试试题化学试卷（理科）参考答案一、选择题(72分)题号12345678答案BABBBBDB题号910111213141516答案DBCAADCB题号1718192021222324答案DCCBABDB二、实验题（8分）25．(2分)（1）AD（2）ABCD26．（2分）（1）1m