高二化学第一学期阶段考试1

高二化学第一学期阶段考试高二化学试卷（命题人：毛娟）本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第Ⅰ卷选择题（共64分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于弱电解质的是A．醋酸B．氯气C．蔗糖D．碳酸钙2．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为mol·(L·min)—1A．0.05B．0.2C．0.1D．0.43．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢在水中可以电离4．在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水中c（H+）=1×10-6，pH=6。则纯水在该温度下显A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体或液体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体6．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；△H=－48.40kJ·mol—1B．C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ·mol—1C．C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H=+5518kJ·mol—1D．C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－48.40kJ·mol—1二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项）7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5Ｄ．相同浓度时导电能力醋酸强8.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L—1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L—1·min—1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L—1·min—1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D．若1a4，则A、B都是弱酸。10．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+＋HCO3—H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43—HPO42—H＋＋HPO42—H2PO4—故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理．．．的是A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小11．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OaAB101000mLpＨＨHC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O12．化学反应3A(g)＋Q(g)2R(g)+2S(g)达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动13．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C.恒容，升温正反应速率减小D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低14．25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的H＋离子浓度是pH＝5的盐酸中由水电离的H＋离子浓度的多少倍A．10—2B．102C．2D．1215．两学生用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，用经水洗涤后的碱式滴定管移取碱液于锥形瓶中。乙则接着以甲用过的碱式滴定管移取碱液于刚用水洗过的锥形瓶中(锥形瓶中留有较多的蒸馏水)其它操作的读数均正确。则A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得的数据准确16．下列说法不正确的是A．体系有序性越高，熵值就越低B．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大Ⅱ卷（非选择题56分）二、（本题包括2小题，共19分。）17．（4分）（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A．是amlB．是（50－a）mlC．一定大于amlD．一定大于（50－a）ml18．（11分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250ml溶液，需要的主要仪器有。（2）滴定①用量取10.00ml待测液。②用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，加入几滴酚酞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视，直到时停止滴定（3）数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V（ml）氢氧化钠溶液体积V（ml）119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为。（4下列操作，会导致实验结果偏低是（填序号）。①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视（滴定前读数准确）③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来三、（本题包括2小题，共21分）19．（10分）有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（用、、=表示，下同）（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是。（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为υ/1、υ/2、υ/3，则其关系是。20．（11分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=；降低温度，K值；SO2的转化率_______，化学反应速度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间段是_______。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量四、（本题包括2小题，共16分。）21．（7分））在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。0.200.10051015202530SOSO232O时间/min物质的量/mol22．（9分）室温下，有pH=2的硫酸溶液100ml，欲使其pH变为3，可向其中加入水、碱溶液或更稀的酸。请计算（混合后溶液体积的变化忽略不计）：⑴加入水的体积。⑵加入0.1mol/L的NaOH溶液的体积。⑶加入pH=4的硫酸的体积。高二化学试卷参考答案题号12345678答案AABCCBBBD题号919111213141516答案CDCBACAADBC17．（1）3.2（2）D18．（1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（有无量筒均可）（2）①碱式滴定管②锥形瓶中颜色变化；溶液中红色突然褪去或突然有红色变为无色（3）0.4020mol·L-1；98.05%（4）①②⑥19.（1）C3C1C2或C3C1＝2C2（2）V3V1＝V2（3）n1＝n3n2或n1＝n3＝2n2（4）v1＝v2＝v3；v´1＝v´2v´320．解析：(1)K=降温，K值增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。(2)反应进行15min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。(3)反应进行至20min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。答案：(1)增大减小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量ab21．设燃烧后共生成二氧化碳x，混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为bCaCO3~CO2100150gxx=0.5mol890kJ/mola＋566/2kJ/molb=262.9kJa+b=0.5解出a＝0.2molb=0.3mola/b=2/322⑴900ml⑵8.9ml⑶1000ml年级均分为99分，偏高，题目偏易