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高二化学第一学期阶段考试高二化学试卷(命题人:毛娟)本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题(共64分)一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于弱电解质的是A.醋酸B.氯气C.蔗糖D.碳酸钙2.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在体积为2L的密闭容器中进行,如果SO2在某时刻的物质的量为4mol,2min后变为3.6mol,则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为mol·(L·min)—1A.0.05B.0.2C.0.1D.0.43.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢在水中可以电离4.在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时纯水中c(H+)=1×10-6,pH=6。则纯水在该温度下显A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定5.在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体或液体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体6.已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol—1B.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ·mol—1C.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ·mol—1D.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);△H=-48.40kJ·mol—1二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个.....选项)7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.相同浓度时导电能力醋酸强8.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L—1,对此反应速率的表示,正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L—1·min—1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L—1·min—1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸;D.若1a4,则A、B都是弱酸。10.人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H++HCO3—H2CO3CO2+H2OH++PO43—HPO42—H++HPO42—H2PO4—故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理...的是A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定C.某病人在静脉滴注大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒D.在人体进行正常呼吸活动时,CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)略增大,pH值改变很小11.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OaAB101000mLpHHHC.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O12.化学反应3A(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)达平衡后,增大压强,下列叙述正确的是A.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动B.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动C.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动13.某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深B.恒压迅速充入HI,开始时正反应速率减小C.恒容,升温正反应速率减小D.恒容,充入H2,I2的百分比含量降低14.25℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H+离子浓度是pH=5的盐酸中由水电离的H+离子浓度的多少倍A.10—2B.102C.2D.1215.两学生用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,用经水洗涤后的碱式滴定管移取碱液于锥形瓶中。乙则接着以甲用过的碱式滴定管移取碱液于刚用水洗过的锥形瓶中(锥形瓶中留有较多的蒸馏水)其它操作的读数均正确。则A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得的数据准确16.下列说法不正确的是A.体系有序性越高,熵值就越低B.知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大Ⅱ卷(非选择题56分)二、(本题包括2小题,共19分。)17.(4分)(1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是________mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_。A.是amlB.是(50-a)mlC.一定大于amlD.一定大于(50-a)ml18.(11分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:(1)配制待测液:称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250ml溶液,需要的主要仪器有。(2)滴定①用量取10.00ml待测液。②用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,加入几滴酚酞,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视,直到时停止滴定(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(ml)氢氧化钠溶液体积V(ml)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为,烧碱的纯度为。(4下列操作,会导致实验结果偏低是(填序号)。①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视(滴定前读数准确)③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来三、(本题包括2小题,共21分)19.(10分)有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(用、、=表示,下同)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3,则其关系是。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3,则其关系是;反应过程中放出H2的速率依次为υ/1、υ/2、υ/3,则其关系是。20.(11分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=;降低温度,K值;SO2的转化率_______,化学反应速度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间段是_______。(3)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量四、(本题包括2小题,共16分。)21.(7分))在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为262.9kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。0.200.10051015202530SOSO232O时间/min物质的量/mol22.(9分)室温下,有pH=2的硫酸溶液100ml,欲使其pH变为3,可向其中加入水、碱溶液或更稀的酸。请计算(混合后溶液体积的变化忽略不计):⑴加入水的体积。⑵加入0.1mol/L的NaOH溶液的体积。⑶加入pH=4的硫酸的体积。高二化学试卷参考答案题号12345678答案AABCCBBBD题号919111213141516答案CDCBACAADBC17.(1)3.2(2)D18.(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶(有无量筒均可)(2)①碱式滴定管②锥形瓶中颜色变化;溶液中红色突然褪去或突然有红色变为无色(3)0.4020mol·L-1;98.05%(4)①②⑥19.(1)C3C1C2或C3C1=2C2(2)V3V1=V2(3)n1=n3n2或n1=n3=2n2(4)v1=v2=v3;v´1=v´2v´320.解析:(1)K=降温,K值增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,化学反应速率降低。(2)反应进行15min时,SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化,说明反应达到了平衡状态。(3)反应进行至20min,O2的物质的量发生突变,说明此时增加了O2的量。答案:(1)增大减小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量ab21.设燃烧后共生成二氧化碳x,混合气体中甲烷的物质的量为a,CO的物质的量为bCaCO3~CO2100150gxx=0.5mol890kJ/mola+566/2kJ/molb=262.9kJa+b=0.5解出a=0.2molb=0.3mola/b=2/322⑴900ml⑵8.9ml⑶1000ml年级均分为99分,偏高,题目偏易
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