高二化学第一学期期末质检复习题(理科)1

高二化学第一学期期末质检复习题（理科）1(时间120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、I-127、Ba-137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.不属于氮的固定的变化是A.根瘤菌把氮气转化为氮气B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨C.氮气和氧气在放电条件下合成NOD.工业上用氨和二氧化碳合成尿素2.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列物质的水溶液中，pH值大于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO34.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl25.欲使氨水中，氨分子浓度增大，则应加入的试剂是A.水B.醋酸C.氯化钠D.氯化铵6.反应4A(气)+5B(气)4C(气)+6D(气)（正反应为放热反应）在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A.单位时间里生成nmolC,同时生成nmolDB.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:67.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A.10％B.15％C.20％D.25％8.Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是①KOH、②NH3、③NaCl、④CuSO4、⑤Cl2A.①②B.①②③C.③④⑤D.②③9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中A.铁是氧化剂B.铁是还原剂C.铁被还原D.铁是还原产物11.将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H2SO4中,反应结束后各溶液的质量仍然相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的物质的量关系为A.mAlmMgmFeB.mMgmAlmFeC.mFemMgmAlD.mAl=mMg=mFe12.将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHC1B.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO413.在下列溶液中持续通人CO2，产生不溶物且不会消失的是A.饱和NaCl溶液B.Ca(OH)2溶液C.CaCl2溶液D.饱和Na2CO3溶液14.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A.2Fe-4e—=2Fe2+B.2Fe2++4e—=2FeC.2H2O+O2+4e—=4OH—D.Fe3++e—=Fe2+15.下列电离方程式正确的是A.NH3·H2O==NH3+H2OB.CuCl2==Cu2++Cl—C.NaHCO3==Na++HCO3—D.H2S2H++S2—16.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使物质的量浓度和体积均相同的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，则所消耗的NaOH的体积之比为A.1：3B.2：3C.1：6D.1：217.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（S）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动18.在密闭容器中，放入5molH2，3molN2以合成氨，平衡时生成氨为2mol，则平衡时压强是起始时压强的A．1.3倍B．2倍C．0.75倍D．0.25倍19.对于如下的反应:mA+nBpC+qD当其它条件不变,温度分别为T1和T2时,反应物B的含量与反应时间(t)的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示,据此下列判断正确的是A.T1T2逆反应是吸热反应B.T1T2正反应是吸热反应C.T2T1正反应是吸热反应D.T2T1逆反应是吸热反应20.铜与1mol/L的HNO3溶液反应，如果NO3－下降了0．2mol/L，则H+同时下降A.0．2mol/LB.0．4mol/LC.0．3mol/LD.0．8mol/L21.Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述不正确的是A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na+与N3－电子层结构与氩原子结构相同D.Na+半径比N3－半径小22.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42—恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是A.1molB.1.33molC.0.667molD.0mol23.用的溶液30ml恰好将离子还原，则元素X的还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+424.下列各组离子,在溶液中不能大量共存的是A.NO3-Fe2+Cl-H+B.Na+OH-NH4+AlO2-C.Al3+NO3-S2-OH-D.K+OH-Na+S2-25.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c（H＋）/c（OH－）]。下列表述正确的是A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)▲请将选择题答案填入下表！题序123456789101112答案13141516171819202122232425t11.0Lmol32SONa43102molXO第II卷(非选择题共50分)二、（本题包括3小题，共15分）26（3分）.完成并配平下列化学方程式：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□该反应的电子转移数为。27（4分）.写出Mg(HCO3)2，Ca(HCO3)2分别与过量的NaOH反应的离子方程式：（１）（2）28（８分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是：______________；若所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________.PH=2的盐酸与PH=5的盐酸等体积混合后所得溶液的PH为________，PH=８的氢氧化钾溶液与PH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后所得溶液的PH为_________.三、（本题包括3小题，共14分）29（2分）.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.①HCl②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为（填代号）.30（7分）.现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是磷酸钠、硝酸、碳酸钠和氯化钙。将其两两混合，现象如下：（1）将A和B混合，B和C混合，都有沉淀产生。（2）将A和D混合有气体产生。试推断：A是________；B是________；C是________；D是________。有关离子方程式为：（1）________________________________________（2）________________________________________（3）________________________________________31（5分）.将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)①适量过滤过滤③②Ag+、Mg2+Al3+、Na+沉淀A滤液B滤液D沉淀C沉淀E滤液F(1)沉淀A是，沉淀C，沉淀E是(2)加入试剂①是，③是_________。四、（共11分）32(2分).下列操作会引起实验误差的是（填序号）A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液,在配制标准液称量NaOH固体时因与空气接触吸收了少量的水蒸气和CO2C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.33.(8分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验简答下列问题：（1）溶液A中溶质的化学式______________，物质C的化学式是_______________。（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0．4g，则右盘样品实际质量是__________g。(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_______________。(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________________________________________________________。(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________________________。四、计算题（共10分）34.(3分)在10mlAl2(SO4)3溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，当滴至20ml溶液由浑浊恰好变为澄清，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___mol/L。35.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－参考答案及评分标准一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填入下表！)题序123456789101112答案DBAADCDCABAA13141516171819202122232425DCCACCADBDDDD二、（本题包括3小题，共15分）26.1614=22637H2O（2分）6e-（1分）27.Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（各2分，共4分）28.1：1011：92.310.7（各2分，共8分）三、（本题包括3小题，共14分）29（2分）.①⑧⑤⑦④③②⑥30（各空1分，共7分）.碳酸钠氯化钙磷酸钠硝酸（1）3Ca2++2PO43-=Ca3（PO4）2↓（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓（3）2H++CO32-=CO2↑+H2O31（各空1分，共5分）.（1）AgClMg（OH）2Al（OH）3（2）NaClHCl四、（共11分）32（3分）.B、D33（共8分）（1）BaCl2,BaSO4（2分）（2）15.6（1分）（3）玻璃棒（1分）（4）取上层清液，加入BaCl2溶液无沉淀。（2分）（5）15.38%（2分）四、计算题（共