高二化学第三章电离平衡

第13课时电离平衡（1）知识点后记：（1）电解质与非电解质定义与实例。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）电离平衡等含义。作业1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。关于HgCl2的描述合理的是（）。（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（）。（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。第14课时电离平衡（2）知识点（1）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（2）外界条件对电离平衡的影响(3)有关电离平衡计算作业1、下列物质的溶液中，存在电离平衡的是()A．Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4DCH3COONa2、与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。（A）100mL1mol·L-1的氨水（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaX+CO2+H2O=2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱，正确的是（）。（A）HR较弱（B）HX较弱（C）两者相差不大（D）无法比较4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体5．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是()A．自来水B0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水6．用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是()A、NH4+的物质的量浓度B、NH3·H2O的物质的量浓度C.OH-的物质的量浓度D、NH4+和OH-的物质的量7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_________，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。第15课时水的电离和溶液的pH（1）知识点（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。作业1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-12．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）7（C）6（D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，[D+][OD-]1.0×10-145．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了6．常温下，下列溶液中酸性可能最弱的是（）。（A）pH=4（B）[H+]=1×10-3mol·L-1（C）[OH-]=1×10-11mol·L-1（D）[H+]·[OH-]=1×10-147．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥8．在100℃时，Kw=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，则该溶液()A．呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c(OH-)/c(H+)=1009．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。第16课时水的电离和溶液的pH（2）知识点（1）理解溶液的pH。（2）有关pH的简单计算。（3）了解溶液pH的简单测定方法。作业1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO24)和c(H+)之比约为（）。（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-13．下列叙述中正确的是（）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液4．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）。（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸5．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c26．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠7．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：、、=）（题中a≤6、b≥8）。8．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?第17课时盐类的水解（1）知识点（1）盐组成规律、盐的分类。（2）盐溶液酸碱性测试。（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。作业1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）（A）硫酸（B）氢氧化钾（C）氯化铁（D）硝酸钡2.下列离子中，在溶液中不发生水解的是()A．Cu2+B．I-C．SO32-D．F-3．四种等浓度的溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值的大小关系正确的是()（A）①②③④（B）④③②①（C）③④②①（D）①②④③4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（）。（A）水解平衡向正反应方向移动（B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大（D）Fe3+的水解程度增大5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（）。①Na2O2②Ba3(PO4)2③Na2S④NaAlO2⑤AlCl3（A）⑤①③④②（B）⑤②①③④（C）⑤①④③②（D）②⑤①③④6.物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()(A)HXHZHY(B)HZHYHX(C)HXHYHZ(D)HYHZHX7．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。（6）盐酸和硫酸浓度各为1mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_______，原因是______________________。8．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓