高二化学第一学期期末试题

高二化学第一学期期末试题第一卷(选择题共72分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27C135.5Mg24Fe56Zn65一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，在观察消耗碱量时初读数平视刻度，末读数45O俯视刻度线，其它操作均正确。计算所得盐酸的浓度比实际的浓度A．偏大B．偏小C．无误差D．无法确定2．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol需消耗铝的量最少的是A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O33.燃料电池是目前的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：O2(g)+2H2O(l)+4e－→4OH－y极：2H2(g)-4e－+4OH－→4H2O(l)判断下列说法中正确的是A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极4．在水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3－、Cl－B．K+、AlO2－、Br－、Cl－C．Na+、NO3－、SO42－、Cl－D．Fe2+、NH4+、SO42－、NO3－5．pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，水的电离程度关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定6．A、B、C、D四种金属，已知A与C组成的原电池中C为正极；A放入B的盐溶液中可把B置换出来；电解含有B离子和C离子的混合溶液时，B离子先放电；D与B组成的原电池中电流从D流向B。则四种金属活动性A．ABCDB．ACBDC．ACDBD．DCAB7．有机物的名称是A．4—乙基—3,5—二甲基庚烷B．2,5—二甲基—4—丙基己烷C．2,5—二甲基—4—乙基庚烷D．1,1,4—三甲基—3—乙基己烷8．在电解水制氢气时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO4二、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D．正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡不移动10.下列某种烷烃与氯气发生取代反应时，只能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式是A．C2H6B．C6H14C．C5H12D．C7H1611．一定温度下，曲线a表示反应2X(g)+Y(g)Z(g)+2M(g)+N(s)（正反应为放热反应）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大压强12．一种分子式为C200H196的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是A．52个B．50个C．98个D．51个13．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在温度T1、T2，压强p1、p2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下述各项中不正确的是A．T1＜T2B．p1＜p2C．正反应为放热反应D．m+n＜p+q14．两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定有乙烯D．一定有乙炔15.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁16.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3－+OH－H2O+CO32－C．HCO3－+H2OH3O++CO32－D．HS－+H2OH2S+OH－17．苯的同系物的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个—CH3、两个─CH2─和一个－CH－。则该分子由苯环侧链异构所形成的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)319．将2molA和1molB通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中气体C的体积分数为24%则B的转化率为A．73%B．36%C．24%D．12%20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2(Cu)B．NaOH(H2O)C．NaCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)（选择题答案请填入下表）高二化学第一学期期末答卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二卷(非选择题共78分)三、(本题包括2小题，共14分)21．(8分)有下列反应.①由乙烯制氯乙烷②苯与浓硫酸浓硝酸加热③乙炔使溴水褪色④甲苯与酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照其中属于取代反应的是___________；属于氧化反应的是____________；属于加成反应的是_______________；属于聚合反应的是____________。22．(6分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY，达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Xmol。四、(本题包括2小题，共25分)23.(10分)在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：_____________________________________________________________；请再设计一个实验证明纯碱的水解是吸热的，方法是___________________________,现象是___________________________。24．(15分)实验室制乙烯，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成炭、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。（1）写出制乙烯反应的化学方程式：__________________________________________。（2）用下图编号①~④的实验装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有C2H4、CO2、SO2和H2O（气）。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左向右的流向）：。ABC①②③④A品红溶液B浓品红溶液C溴水（3）实验时装置①中A瓶的现象，结论；若B瓶中品红溶液不褪色，C瓶溶液褪色可得出结论________________，写出C瓶溶液褪色的有关反应方程式_____________________________________。（4）装置③中加的固体药品是，以验证混合气体中有。（5）装置②中盛的溶液是__，以验证混合气体中有。五、(本题包括2小题，共19分)25．(11分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②③都是置换反应，反应①在加热下②③在高温下进行。A在常温下为液态，C是有磁性的黑色晶体，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴F的分子式为⑵写出反应①的化学反应方程式______⑶写出E与浓强碱液反应的离子方程式⑷写出反应③的化学方程式：。26.(8分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器中不可能有______________________________;（2）充分反应后，如果容器中还有大量Fe3+剩余，则容器中一定含有________________,一定没有_______________;（3）充分反应后，如果容器中还有大量Cu2+和Cu剩余，则容器中不可能有_____________。六、(本题包括2小题，共20分)27.(10分)室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。求气态烃的分子式。28.(10分)在100ml0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？B①A②DEFBC③A