高二化学第一学期期终调研考试试卷

高二化学第一学期期终调研考试试卷（必修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Al－27S－32一、单项选择题：每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17小题，每小题3分，共51分）1．学习和研究化学是为了更好地认识世界。下列涉及的内容一般不属于．．．化学研究范围的是A．探究一种新材料的合成与用途B．探究一种新微粒的组成与结构C．探究一种新药品的结构与性质D．探究一种新物质的运动规律2．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的一种同位素，其质量数为227，其中子数为A．112B．115C．227D．3393．下列化学用语书写错误的是A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．氨分子的电子式：D．铝离子的结构示意图：4．光导纤维的主要成分是A．晶体硅B．硅酸钠C．二氧化硅D．普通玻璃5．下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是A．镁B．铝C．氧D．硫6．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确．．．的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先移去导气管，后熄灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，应立即用水洗涤，并涂上硼酸D．钾钠着火时，应立即用砂子扑灭，切不能用水扑灭7．下列反应中，HCl作还原剂的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2OB．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O8．下列性质的比较，正确的是A．酸性：H2SiO3H2CO3B．碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C．稳定性：SiH4PH3D．原子半径：NC9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Al3+、NH4+、OH-D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－△10．下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2+HCl一定条件CH3CH2ClB．CH4+Cl2光照CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2OD．11．下列实验操作正确的是A．配制250mL2mol/LNaOH溶液时应称量40gNaOHB．蒸馏时，温度计的水银球位于支管口附近C．过滤操作中，为了加快过滤用玻璃棒在漏斗中搅拌D．采用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠12．下列离子方程式中，错误的是A．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓13．在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A．升高温度B．增大H2的浓度C．使用催化剂D．增大压强14．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2B．NaClC．NaOHD．H2S15．将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A．醋酸B．酒精C．食盐D．葡萄糖16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是A．铜片上发生的反应为2H++2e－＝H2↑B．H+所得电子来自于金属铜C．导线中电流的方向是由铜片到锌片D．该装置将化学能转化为电能17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NAB．在常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NAC．标准状况下，0.5mol氯气含有的原子数为NAD．常温常压下，11.2L气体单质所含分子数均为NA二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题6小题，每小题3分，共18分）。阅读下面信息，回答18~19小题：2007年世界环境日主题为“冰川消融，后果堪忧”。中国政府将“污染减排与环境友好型社会”（如右图）确定为今年世界环境日中国主题。18．在空气质量报告的各项指标中未被．．列出的物质是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物19．“保护环境，从我做起”。以下做法不利于．．．环境保护的是△A．使用含磷洗涤剂洗衣服B．用可降解塑料袋购物C．将垃圾分类、回收D．用天然气代替煤做燃料20．为检验某一抗酸药的主要成分，某同学将该抗酸药研碎后分为两份，将其中一份溶于水滴加碘水，溶液变蓝色；另一份溶于酸，取上层清液逐滴加入加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，然后白色沉淀部分消失。由此判断该抗酸药中一定不含有A．碳酸镁B．氧化铁C．氢氧化铝D．淀粉21．阿司匹林（COOHOCOCH3）学名叫乙酰水杨酸，下列说法错误．．的是A．具有解热镇痛作用B．大量服用可能造成中毒C．可与氢氧化钠溶液反应D．分子式为C8H4O422．下列做法正确的是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠做发色剂B．为了使食品松脆可口，制造时添加碳酸氢钠做疏松剂C．为了身体健康，应多饮用纯净水，少饮用矿泉水D．为了补充足够的蛋白质，要多吃肉、少吃蔬菜和水果23．黄瓜中含有丰富的维生素C（其结构简式为），黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不易采用高温煎炒；将新鲜黄瓜汁滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红。下列说法不正确．．．的是A．维生素C在碱性条件下较稳定B．维生素C在高温条件下不稳定C．维生素C可以与Br2发生加成反应D．维生素C可使高锰酸钾溶液褪色第II卷（非选择题共31分）三、本大题包括2小题，共10分。24．(5分)食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。⑴碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有。⑵已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是；根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中加入了碘酸钾。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是____________（选填数字代号）。⑶已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。25．(5分)蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：⑴蛋白质分子中主要含有____________________四种元素。⑵蛋白质是人体必需的营养物质之一，下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是。A．B．C．D．⑶蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？_______________________。⑷一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸的结构简式是、。四、本大题包括3小题，共21分。26．(5分)草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：称量溶解过滤蒸发浓缩略去①②③④回答下列问题：⑴用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻Ｄ．右盘轻，样品重⑵在进行第③步过滤操作时需要的玻璃仪器有：烧杯、、；在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于。⑶本实验中略去的实验步骤是。27．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气。请回答以下问题：⑴A的元素在元素周期表中位于，C的化学式是_______________。⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。⑵在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应，生成物之一为F，写出此反应的离子方程式：。28．（10分）某古铜色合金样品由三种金属元素组成，现取少量该样品进行实验，实验步骤与结果如下图所示。⑴假设每一步所加试剂均过量，由此可以推知：该合金中所含的金属元素是。A．Sn、Fe、ZnB．Al、Cu、MgC．Al、Pb、FeD．Mg、Ag、Cu⑵进一步实验确认合金中Al元素的质量分数，取质量为10.0g的样品，加入足量浓NaOH溶液反应产生气体的体积为10.08L（折合成标准状况）。求合金中铝元素的质量分数。ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀高二化学（必修）调研试题参考答案及评分标准一、单项选择题：每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17小题，每小题3分，共51分）1．D2．B3．C4．C5．A6．A7．C8．B9．B10．A11．B12．A13．D14．C15．D16．B17．C二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（共6小题，每小题3分，共18分）。18．C19．A20．B21．D22．B23．A三、本大题包括2小题，共10分。24．⑴微量儿童个头矮小、智力低下；成人甲状腺肿大、大脖子病等⑵苯或四氯化碳等③⑥⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）25．⑴C、H、O、N⑵C⑶服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性⑷（每空1分，共5分）四、本大题包括3小题，共21分。26．⑴B⑵玻璃棒漏斗滤液仍然混浊⑶冷却结晶（每空1分，共5分）27．⑴第二周期、ⅣA族CO2⑵3NO2+H2O===2HNO3+NO⑶3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（方程式每空2分，其余每空1分，共6分）28．⑴B（2分）⑵2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）54g3×22.4Lm(Al)10.08Lm(Al)54g＝10.08L22.4L3m(Al)==8.1g（3分）w(Al)＝gg0.101.8×100％＝81％（3分）答：合金中铝元素的质量分数为81％。