高二化学寒假作业题1

高二化学寒假【主题】高二化学期末寒假作业寒假作业11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B、MgO＋H2Mg＋H2OC、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D、2HgO2Hg＋O2↑2、下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精3、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A、氧炔焰B、铝热剂C、液氧D、电弧4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY5、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H2OH3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO2+H2OH2CO3D、CO32－+H2OHCO3－+OH－6、下列事实可证明氨水是弱碱的是A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57、一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB、体系内的总压不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2【使用时间】第周月日—月日【组题人】刘建兵8、在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A、0.6molB、大于0.6mol，小于1molC、1molD、大于1mol9、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3＋B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3＋和Al(OH)310、将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH－)减小11、pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为A、1：1B、10：1C、1：10D、1：10012、将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧后所得固体产物的质量的大小顺序是A、②＜①＜③＜④B、④＝①＝②＝③C、③＜②＜①＜④D、③＜①＜②＜④13、下列事实不能用电化学理论解释的是A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快14、将mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A、0.1mol/LB、0.05mol/LC、0.2mol/LD、无法计算15、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A、电离程度：HCN＞HClOB、溶液的pH：HCN＜HClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD、酸根离子浓度：C(CN－)＜C(ClO－)16、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是A、大于零即可B、大于0.6molC、大于或等于1molD、任意值17、某溶液中由水电离出来的氢离子浓度[H＋]＝1×10－14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是A、Al3＋NH4＋SO42－Cl－B、K＋Fe2＋MnO4－Cl－C、NH4＋SiO32－NO3－K＋D、Na＋K＋AlO2－SO32－18、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体19、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是A、通甲烷的电极为正极B、正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C、通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD、负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O20、向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是A、40B、65C、90D、12021、pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法中正确的是A、三种酸溶液的浓度：c(Z)c(Y)c(X)B、三种酸中只有Z是弱酸C、pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液D、稀释后三种酸中c(H+)：XYZ22、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH7，且c(OH—)c(Na＋)c(H＋)c(CH3COO—)B、pH7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C、pH＜7，且c(CH3COO—)c(H＋)c(Na＋)c(OH—)D、pH＝7，且c(CH3COO—)c(Na＋)c(H＋)＝c(OH—)题号12345678答案题号910111213141516答案题号171819202122答案23、在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。（2）通入CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。（3）加入催化剂，平衡。24、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是深红棕色液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X，Y，Z。（2）X元素在元素周期表中的位置为。（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：。（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：。25、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是；（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是；（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是。（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。26、图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是。A中反应的离子方程式是。（2）实验开始时先应将活塞D（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。27、在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，填写下列空白：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________。（2）N2的转化率为_______________。（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为_____________________。28、pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加mL。答案：1、B2、D3、B4、C5、D6、D7、C8、B9、C10、A11、C12、C13、C14、A15、D16、B17、AD18、C19、BD20、AD21、A22、AD23、（1）不移动，变浅；（2）向逆反应方向移动，变深；（3）不移动。24、（1）FeBr2H2（2）第四周期，Ⅷ族（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－25、（1）④＞②＞①＞③＞⑤（2）⑤（3）③④⑤（4）HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－26、（1）铁屑，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）打开，H2（3）关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)327、（1）2:6:1（2）20%（3）0.1mol/(l﹒min)28、（1）900（2）1000（3）81.8