高二化学上学期期中考试试卷

高二化学上学期期中考试试卷(X科)第I卷（选择题，共74分）可能用到的相对原子质量：H1C12Cu64O16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A.只要溶液里有H+,溶液就显酸性B.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C.H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强2．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④3.在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-－)的物质的量浓度③c(CH3COO-－)/c(CH3COOH)④c(H+)·c(OH-－)A.①④B.②③C.③④D.②④4.在密闭容器中进行化学反应：2SO2+O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3都为0.15mol/LD、SO2为0.4mol/L5.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+np6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体7.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④8.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol,小于0.3mol9.含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积11.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减少D.无法判断12.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4+浓度由大到小的是①NH4Al(SO4)2②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3A、①③④②B、③①④②C、②④①③D、①③②④13.下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是A．容器内的压强不随时间的变化而改变B．P和R的生成速率相等C．混合气体的密度不再随时间而变化D．容器内P、Q、R、S共存14.吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量A、①③B、①④C、②③D、②④二、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）15.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X－)，则下列关系错误．．的是A．c(OH-)c(H+)B．c(HX)c(X-)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)16.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙17．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c18.在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应19．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大20.已知某溶液中只存在OH-－、H+、NH4+、Cl-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能．．．的是A、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-－)B、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(OH-－)＞c(H+)C、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)21.在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响22.在100℃时，将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是A．前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010mol/(L·s)B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍C．平衡时体系内含N2O4为0.25molD．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率第II卷（非选择题，共76分）三、（本题包括2小题，共20分）23、（9分）现有0.1mol•L-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是-，你认为该溶液PH的范围一定介于。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。。24、（11）如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。H2SO4HSO4-+H+向HSO4-SO42-+H+由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H+),若C(H+)=36.8mol•L-1,该溶液的质量分数为0.98;乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。回答下列问题：。（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：。（2）乙方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。在实验中如何认定SO42-完全反应？硫酸化学纯（CP）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.98g/cm3质量分数:98%。（3）如何稀释浓硫酸溶液？。（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/LNaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）四、（本题包括5小题，共43分）25、(10分)（1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是。（2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是。（3）3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施。（请填下列选项的序号）①加固体CH3COONa②BaCl2溶液③NH4Cl溶液④加氨水（4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是。26、（4分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·1mol,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=–285.8kJ·1mol,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。27、（3分）甲同学向自制的少量Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH3COONH4溶液显中性，试用有关理论解释这一事实：28、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________Ac(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1Bc(OH－)=c(H+)+c(HA－)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)Dc(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：____________________________________________________________（4）0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________29、（14分）t℃时，将3molA和1