高二化学下学期月考试卷

高二化学下学期月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg—24Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64一、单项选择题1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O22CH2—CH2制备环氧乙烷2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤3．下列有关化学用语正确的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．丙烷分子的比例模型示意图：4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A．铝是一种较活泼的金属，B．铝与氧气反应放出大量的热量C．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物D．实验中发生的反应都是氧化还原反应5．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物△AgOC．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7．已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是Ａ．H2OＢ．ZnＣ．KIＤ．NaCl8．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦二、不定项选择题9．下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H3O+H2S+H2OC．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD．稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+NO3—+4H+==Fe3++NO↑+2H2O10．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：①0.01mol·L―1的H2A溶液②0.01mol·L―1的NaHA溶液③0.02mol·L―1的HCl溶液与0.04mol·L―1的NaHA溶液等体积混合④0.02mol·L―1的NaOH溶液与0.02mol·L―1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是A．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH—B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)D．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④11．根据下列实验现象，所得结论正确的是ABCDAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si12．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述正确的是A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：113．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶8三、（本题包括1小题）15．DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应的过程如下：实验步骤：①．分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。②．在锥形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。③．向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。④．存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述②～④。⑤．结果分析。⑴．NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有：①．；②．；③．；⑵．你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”），理由是；如果不可行，你建议的简易改进方法是（如认为可行，此空不答）。⑶．右图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。①．该图与上述两图的不同点是：；②．写出磷酸的电离方程式：；③．你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是。四、（本题包括1小题）16．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。请填写以下空白：ABCDEFLNa2O2GHBIJKLMNKNa2FeO4L电解①②GG051015V(NaOH)(mL)NaOH滴定盐酸pH12108642pH12108642051015V(NaOH)(mL)NaOH滴定醋酸pH12108642051015V(NaOH)(mL)NaOH滴定磷酸（1）C的电子式为，甲和乙的化学式分别为、;（2）反应①的化学方程式;电解E、L混合物的离子方程式;（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=6NaFeO2+NH3↑+7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。五、（本题包括1小题）17．目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。CH2CONHCHCHSCNCCHCH3CH3COOHOCHCONHCHCHSCNCCHCH3CH3COOHONH2青霉素（C16H18N2O4S）氨苄青霉素（C16H19N3O4S）已知：…－C－NH－…+H2O…－C－OH+H2N－…下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：请回答下列问题：⑴写出反应①②③④的反应类型①，②，③，④；⑵写出D的结构简式；⑶写出反应①③的化学方程式：①，③。六、（本题包括1小题）18．“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是OO一定条件青霉素ACBDFEG水解一定条件乙醇、浓硫酸加热、①Br2一定条件NHOONOOCHCOOC2H5④一定条件氨苄青霉素③②;。（请写两条）（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）CO2（g）；△H=－393.5kJ/molC8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多．．的是，通过计算说明等质．．量．的氢气和碳．．．．燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）。（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）；△H=－6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H=＋44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量kJ（保留3位有效数字）。（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：；正极：；总反应式：。（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程．．．．．．）①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留．．2．位小数．．．）七、（本题包括1小题）19．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成