高考化学第一轮单元测试题(10)

高考化学第一轮单元测试题（10）第十单元化学反应速度化学平衡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14第Ⅰ卷(选择题,共49分)一．选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1.将等物质的量与X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达到平衡时，测得容器中，c（X2）=0.1mol·L-1，m（Y2）=0.9mol·L-1,c（Z）=0.8mol·L-1,则Z的化学式可能是（）A.X3yB.XY3C.X2Y4D.X3Y32.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释是（）A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C.MgCl2的热稳定性不如Rb强D.铷的单质状态较化合态更稳定3.可逆反应：CO（气）+NO2（气）CO2（气）+NO（气）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应速度加快的是（）A.充入NO2B.升高温度C.减小压强，扩大容积体积D.增加压强，缩小容器体积4.下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速度加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.1mol·L-1·mol-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·mol-1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）6.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD(气)；△H0,5min达平衡，此时生成2molC,测得C的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1。下列说法中正确的是（）A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等熔融C.A的平均速度为0.15mol·（L·min）-1D.B的转化率为25%7.在一定温度下将3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(G)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol·L-1，则正确说法错误的是（）A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B.M的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C.x的值为1D.平衡时P的浓度为0.25mol·L-18.某反应：2A(g)B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5molA，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（）A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度B.乙容器中加入了某种不与体系反应的气体增大了容器内的压强C.乙容器中使用了催化剂D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂9．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）A.反应的化学方程式是5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t1时，正、逆反应速率相等D.t2时，逆反应速率大于正反应速率10.某温下，反应2A（g）B(g)；△H0，在密闭容器中达到平衡，反应再次平衡，平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)=b，下列叙述中正确的是（）A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB.保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=bC.若其他条件不变，升高温度，则有abD.若a=b，容器中一定使用了催化剂11.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g)2SO2（g）；△H0，在不同温度下、不同压强（p1p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）12.T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bb(g)cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确．．的是（）A.重新达到平衡时,D的体积分数减小B.a+bc+dC.平衡向右移动D.重新达到平衡时,A气体浓度增大13.如右图所示,外界条件(温度、压强)的变化的对下列反应的影响L(s)+G(g)2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气体G的体积分数C.平衡时反应物G的转化率D.平衡时反应物L的转化率三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）14.对反应4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H0。下列有关叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是2V(NH3)=3V(H2O)B．若单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3C．其他条件不主，增大容积体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大15.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：当反应达到平衡后，以Y的浓度改为表示反应速率V正，V逆与时间t的关系如图。如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表在式（式中的S指对应区域的面积）为（）A.2-SaobB.1-SaobC.2-SabdD.1-Sbod16.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q（g）+nR（g）在平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了50%，X的浓度减小1/3，则此反应中的n值是（）A.3B.4C.5D.617.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2(g)2HI（g）(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B.恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深C.恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小18.在固定容积的密闭容器中，反应2XY(g)+Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（）A.若X为非气态，则正反应为放热反应B.若正反应为放热反应，则X为气态C.在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动D.压强变化对该平衡没有影响第Ⅱ卷(选择题,共49分)四、（本题包括2小题，共13分）19．（7分）将1molI2（g）+2molH2（g）2HI(g)；△H0，并达到平衡。HI的体分数为φ（HI）随时间的变化如右图中曲线（Ⅱ）所示：(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_____mol·L-1。(2)若改变反应条件，在甲条件φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图中曲线（Ⅲ）所示，则甲条件可能是______，乙条件可能是______（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器的体积④恒温条件下，扩大反应容器的体积⑤恒温、恒容的条件下，加入适当催化剂(3)若保持温变不变，在另一容积也为2L的密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2、和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是________。20.(6分)在直空密闭容器内加入amolPH4I固体,在一定温度下发生如下反应:PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三反应建立平衡后,测得HI为bmol、I2(g)为cmol、H2为dmol。求：（1）平衡后，容器内P4(g)和PH3的物质的量（用代数式表示）n(P4)=__________;n(PH3)=__________;（2）a、b、c三者的关系服从a_____（填含b、c的代数式）。b、c、d、三者的关系服从b_____（填c、d的代数式）。（3）平衡后，增大压强，容器内n(I2)____,n(PH4I)_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。五、（本题包括2小题，共12分）21.(6分)在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O2-7+H202HCrO-7Cr2O2-4+2H+(1)加入H2SO4，使Cr2O72-溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(Cr2O42-)的比值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为__。(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为_______。22.(6分)(1)将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O(g)中CO2(g)十H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。①该平衡混合物中C02的体积分数为______。②若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)相比较，平衡应向______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_____(填编号)A．22．2％B．27．55％C．33．3％D．36．8％③假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是_____(填序号)①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂(2)已知在硫酸工业中①SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3(正反应放热)②经测定，在常压下上述反应的平衡混合气体中，SO3的体积分数为91％。③催化剂V2O5的催化效率/与温度T有如图关系。④经除尘去杂后的SO2气体的温度约为200℃，反应后的SO3，气体的温度约为600℃。请根据以上信息，选择SO2氧化为SO2的适宜生产条件是________________________。六、（本题包括2小题，共12分）23.（6分）如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入3molH2和1molN2，发生可逆反应：3H2(g)十N2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，乎衡时，活塞保持静止。此时，(1)往A内迅速再充人3molH2和ImolN2活塞将如何运动？_______________________________；当活塞再次保持静止时，H2的反应速率v与原平衡时H2的反应速率v0的大小关系为v_____v0(填“”、“”或“二”)，同时H2的转化率比原平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”。(2)如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________24.(6分)反应aA(g)十bB(g)cC(g