高考化学理论部分综合练习(一)A

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：理论部分综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转成光能2．实现下列变化时需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化D．碘和萘的升华3．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯酚A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤4．在25℃时，向体积为V、pH=a的盐酸中滴加体积为10V、pH=b的NaOH溶液，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为A．15B．14C．13D．不能确定5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起白色泡沫B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率D．合成氨工业使用500℃的高温以提高单位时间的产量6．下列物质的电子式书写正确的是A．NaClNa+:Cl:B．HClOH:Cl:O:C．－CH3H:C:D．NH4I[H:N:H]+I－7．几种酸碱指示剂变色的pH值范围如下：①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10。现用0.10mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的HCOOH，则上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③8．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）B．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体C．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4¨¨HH¨¨HH¨¨¨¨¨¨第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．下列离子方程式中正确的是A．氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+===Al(OH)3↓B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-===NH3·H2O+CO32-+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO10．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶311．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子，下列叙述正确的是A．X离子半径大于Y离子半径B．X、Y两元素位于同一周期C．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物D．X、Y形成的化合物是共价化合物12．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后，在两极共产生nmol气体，同时从溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体，则原Na2SO4饱和溶液的质量分数为A．71m/161(m+18n)B．71m/161(m+12n)C．71/161(m+36n)D．m/161(m+12n)13．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是A．c、d溶液呈碱性B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．溶液的pH：a＜b＜c＜d14．把6mol气体A和5mol气体B混合后充入4L密闭容器中在一定条件下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，在5min时达到平衡，此时生成2molD，并测得C的平均速率为0.1mol/(L•min)，则下列结论错误的是A．x的值为1B．B的平衡浓度为1.0mol/LC．B的转化率为20%D．A的平均速度为0.15mol/(L•min)15．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1／2。它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。则下列判断正确的是A．当它形成①时，不可能形成④B．当它形成②时，不可能形成③、④C．当它形成①时，不可能形成②、③D．当它形成②时，可以形成①16．等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后，混合液中有关离子的浓度关系不正确的是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．c(M+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)B．c(M+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)C．c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)D．c(M+)c(A2—)c(HA—)c(H+)c(OH—)17．某温度下，反应N２Ｏ４（g）2NO２（g）－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(ＮＯ２)／c(Ｎ２Ｏ４)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO２②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N２O４③保持温度压强不变，向容器内补充了N２④保持容器的容积不变，升高了温度A．只有②B．只有③C．①②D．①②③18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中均分别加入2molSO2和1molO2，同时发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C．乙容器中SO2的转化率大于25%D．平衡时，乙容器中SO2，O2，SO3的浓度之比一定为2：1：2三、简答填空（28分）19．（13分）水是一种宝贵的自然资源,是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质．(1)水分子可以发生电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为。(2)固态水（冰）属于晶体，它能浮在水面上，其原因是。固态水（冰）中每个水分子被四个水分子包围形成变形的正四面体，这些正四面体通过氢键相互连接形成晶体．则1mol冰中含有mol氢键。(3)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体(4)1997年，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21特斯拉的磁场，结果发现水在空气中浮了起来．试对产生该现象的原因进行解释。(5)用铂电极电解含有一定量重水（D2O）的水，在阴极收集到的气体中将含有H2、HD和D2．电解1L含重水0.017%（质量分数）的水（设其密度为1g/cm3），将阴极所得气体分离得到HD和D2，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，则这种气体在标准状况下的体积为L。(6)面对水资源短缺,我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)．NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因。③铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中本身被还原为Fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2—□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O．该反应中的还原产物是。铁酸钠能沉降泥浊的原因是。20．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜。（2）推测x值与原子半径的关系是。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。（3）某有机化合物结构式如右图所示，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：（放射性元素除外）。21．（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4─□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①—④反应：①IO3－+SO32－=IO2－+SO42－（反应速率慢）②IO2－+2SO32－=I－+2SO42－（反应速率快）③5I－+6H++IO3－=3I2+3H2O（反应速率快）④I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+（反应速率快）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由应应决定（填写上述四步反应的序号）。（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。四、实验设计（13分）22．（6分）请自己设计实验证明0.1mol/L氨水是弱碱溶液（试剂、方法自选），简述实验操作过程、实验现象和结论。（三种方法以上）23．（7分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。请回答下列问题：①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。A．