高考化学模拟试卷十一

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；答题时间120分钟。答题时请将第I卷答案填在II卷表格内，第II卷各题答案答在试题相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，P31，S32，Cl35.5,Cu64，Pb207,Zn65,Fe56第I卷（选择题，共83分）一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为（A）F-，Br3+（B）BrF4-、BrF2+（C）F-、BrF2+（D）BrF4-、Br3+2．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（A）0.4mol、0.5mol、0.12mol(B)0.66mol、0.5mol、0.24mol(C)0.64mol、0.5mol、0.24mol(D)0.64mol、0.02mol、0.24mol3.由两个氨基酸分子缩掉1个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽分子的种类有（A）2种（B）3种(C)4种(D)5种4.在滴有甲基橙试液的50mL0.05mol/L的某一元弱酸溶液中，滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴至橙色刚好变为黄色，半分钟不改变时，消耗NaOH溶液的体积为（A）25mL(B)25mL(C)=25mL(D)无法确定5.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（A）VNH3=0.2mol·L-1·s-1(B)VO2=0.24mol·L-1·s-1(C)VH2O=0.25mol·L-1·s-1(D)VNO=0.15mol·L-1·s-1二．选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。）6.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：（A）x+yz(B)平衡向正反应方向移动（C）B的转化率降低（D）C的体积分数下降7.有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（一个电子所带第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：ⅹ10-19C）:(A)通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极(B)在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6ⅹ104C的电量(C)通过甲烷的电极的电极反应为：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2O(D)放电一段时间后，溶液的pH值升高8.在一密闭体系中发生下列反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+热量如图所示为某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是：（A）t3-t4时间段时C的体积分数最高（B）t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度（C）t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂（D）t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强9．下列各组数据中，其比值为2:1的是：（A）pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42-]之比（B）同温下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中[H+]之比（C）Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比（D）pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比10.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是：（A）平衡向逆反应方向移动（B）平衡向正反应方向移动（C）溶液颜色由浅绿色变为棕黄色（D）溶液由浅绿色变为灰绿色11.取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是：（A）盐酸（B）氢氧化钾溶液（C）硝酸银溶液（D）硫酸铜溶液12.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为：（A）3mol,2mol(B)3mol,4mol(C)2mol,3mol(D)4mol,4mol13.下列离子方程式书写正确的是：(A)等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O(B)向10mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中滴入少量氯水（0.09mol/L）2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(C)Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合：反V逆V逆应速V正V正率t0t1t2t3t4t5t6时间第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：=BaCO3+H2O(D)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+CO32-+H2O14.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（A）NH4+、NO3-、CO32-、Na+（B）Na+、Ba2+、Cl-、SO42-（C）NO3-、K+、Cl-、Na+（D）AlO2-、K+、OH-、Al3+15．Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中正确的是（A）[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]（B）[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]（C）[Na+][CO32-][HCO3-][OH-][H+](D)[Na+][CO32-][OH-][HCO3-][H+]15.某温度下重水中存在如下平衡：D2O=D++OD-，D2O的离子积常数为1.0x10-12，若pD=-lg[D+]，该温度下有关分析正确的是(A)0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13(B)将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6(C)向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6(D)pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的[OD-]为1x10-10mol/L16.1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(A)电解质溶液的浓度变为0.08mol/L(B)阳极上产生112mLO2(标况)(C)转移12.04x1021个电子(D)反应中有0.02mol的物质被氧化17.下列操作一定能制得胶体的是（A）等物质的量浓度的KI溶液和AgNO3溶液混合（B）向50mL蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液（C）向50mL蒸馏水中加入大量淀粉（D）向10mL1mol/L盐酸中加入1mL水玻璃，并用力振荡三．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）18.常温下，一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的醋酸钠溶液中水的电离度之比为10-7，则这两溶液的pH之和为（A）14(B)15(C)21(D)2219.以铂为电极电解1L0.5mol/LAgNO3溶液，在电路上通过0.1mol电子后，改变两个电极，电路上又通过0.2mol电子，则电解后溶液中Ag+、H+、NO3-物质的量分别为（A）0.2、0.2、0.5（B）0.3、0.2、0.5（C）0.1、0.1、0.1（D）无法计算第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3=3H2F2-Q，H2F2=2HF–Q下面有关叙述不正确的是（A）若气体的平均摩尔质量为40g/mol则H3F3的体积分数约为10%（B）若气体的平均摩尔质量为42g/mol则H3F3的体积分数小于10%（C）定温定容时，向题述平衡体系中充入HF气，则H3F3与HF的浓度比，数值加大（D）定温定容下，向题述平衡体系中充入H3F3气，则H3F3与HF的浓度比，数值加大21.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（A）CuSO4（B）MgSO4（C）Al（NO3）3（D）Na2SO422．将1L1.00mol/L的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中，再做相反操作；将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L1.00mol/L的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是(A)2:5(B)1:1(C)2:1(D)5:223.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为电子的氨合物[e（NH3）n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na+2NH3==2NaNH2+H2，据此有关说法不正确的是（A）溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应（B）液氨中有电离过程：2NH3==NH4++NH2-（C）碱金属的液氨溶液是强还原剂（D）液氨是一种非电解质，在水中才能电离24.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下产生气体的体积比A：B=2：5，则加入铝粉的质量为（A）8.1g（B）6.75g（C）5.4g（D）2.7g25．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中[SO42-]=2mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标况气体，则原溶液中K+的浓度为（A）0.5mol/L（B）1mol/L（C）1.5mol/L（D）2mol/L高三化学期中模拟练习第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：姓名：学号：一、二、三选择题题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案成绩表题号一二三四五六总分得分第II卷（共67分）四．实验题26.Vc是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，其分子式为C6H8O6。人体缺乏Vc易患坏血病，故Vc又称抗坏血酸。Vc易被空气中O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中Vc的含量。下面是测定实验分析报告。（一）实验目的：测定XX品牌软包装橙汁的Vc含量。（二）反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-（三）实验用品及试剂：（1）