高考理综化学模拟试题一

高考理综化学模拟试题（一）兴达中学5．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．1.5gCH3中含有的电子数为0.99NAB．34g氨中含有12NA个N—H键C．8.4gNaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NAD．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1NA6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性ZY7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强8．下列各溶液中的离子组能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-C．c(H+)=c(OH-)的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO42-D．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-9．尼泊金甲酯常用作化妆品防腐剂，其结构简式为下列关于尼泊金甲酯的叙述，错误．．的是（）A．分子式是C8H8O3B．分子内所有的原子可能都在同一平面上C．和NaOH溶液反应，1mol尼泊金甲酯消耗2molNaOHD．尼泊金甲酯的同分异构体中，苯环直接连着羟基和羧基的有10种10．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+11．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1HOCOCH3O电解B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化的铜的物质的量为0.46molC．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%25．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。(1)E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是________________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%①NaOH溶液加热②新制Cu(OH)2加热④稀H2SO4加热A(CH3CHBrOOCCH3)B(CxHyO2)F③H+CED为。(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。则B的分子式为______________，F的分子式为______________。(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。26．（15分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④NH4Cl⑤Ca(OH)2⑥浓氨水⑦NaOH按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为（填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有。（2）B装置的作用为。（3）写出C中发生反应的化学方程式。（4）D中Cu片发生反应的离子方程式为。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的（填下列各项序号）。a．Na2CO3b．AgNO3c．CuSO4d．FeSO4（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：。27．（15分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定条件下可以发生如图所示的化合反应：甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化学式是___________，若将甲通入乙中所得溶液pH大于7，则乙的化学式是_______________。（2）甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________（填化学式）；甲与乙等物质的量化合而成戊，戊的化学式为_____________。（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应。该反应是工业生产某强酸的重要环节，此反应的化学方程式为________________________________________（4）甲＋D——→丁＋B，写出该反应的化学方程式______________________（5）若甲溶液和溶液的pH之和等于14，两溶液等体积混合．所得溶液pH_______7（填“＞”或“＜”或“＝”）。（6）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式________________，该化合物构成的晶体是___________________晶体（填晶体类型）。28．(15分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容．．．．密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－196.6kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mo1。请填写下列空白：（1）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；平衡时SO2转化率为__________________。（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）__________A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________A．向容器中通人少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压．．．．的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20％。SO2的转化率为________。参考答案：5．C，6、A，7、B，8、D，9、B，10、D，11、A，12、C25．(1)羧基；氧化反应；CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O(2)C10H10O2；C8H8O；一定条件(3)nHO——CH＝CH2(4)四；或或间位、邻位任一种。26．（1）（4分）③；试管、酒精灯（2）（2分）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气（3）（2分）4NH3+5O24NO+6H2O（4）（4分）3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O；b（5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置（3分）27、（1）NH4Cl（1分）H2O（1分）（2）NH3和H2O（2分）NH3·H2O（1分）（3）4NH3+5O2======4NO+6H2O（3分）（4）8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2（3分）（5）＞（2分）（6）NH4ClO4（1分，或其他合理答案）离子晶体（1分）28、（1）0.1mol/L·min（3分）20%（3分）（2）ABE（3分）（3）AD（3分）（4）80%（3分）催化剂△催化剂△CHCHO2CHOH3C