高三化学限时训练4

高三化学限时训练（4）------多练习，常反思姓名一次得分（自评）二次得分（师评）下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分1、（2005年上海）下列说法错误的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电2、（2005年广州模拟）下列叙述正确的是A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高3、（2006年理综）下列叙述正确的是：A,.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点份定越高·、B.同、周期元素的原子，半径越刁遨容易失去电子、一C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，、它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高4、（2005年广东）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是△A．NH4Cl==NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O25、（2006年广州模拟）下列说法正确的是A．分别由4822Tl和5022Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体B．20g氖含有6.02×1023个原子C．用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快D．把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体6、（2006年广州模拟）若不断地升高温度，实现“雪花、水、水蒸气一氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A.氢键、分子间作用力、非极性键B.氢键、氢键、极性键C.氢键、极性键、分子间作用力D:分子间作用力、氢键、非极性键7、（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—8、2002年广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是AI2O3B12O4CI4O7DI4O99、两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为A、4B、6C、7D、810、（2005年广州模拟）某共价化合物含碳、氢、氮三中元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A、CH8N4B、C4H8N4C、C6H10N4D、C6H12N411、容积为3L的某容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：2B（g）+Y（g）C（g）+D（g），反应经5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正确的是A、5min内D的平均反应速率为0.02mol/(L·min)B、5min内B的平均反应速率为0.12mol/(L·min)C、经5min后，向容器中再加入C，正反应速率变小D、经5min后，将容器容积变为1.5L，正逆反应速率均不变12、（2004年理综）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)13、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，；其化学反应机理为①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中，正确的是A、反应△H0B、反应的△H0C、升高温度，平衡向正反应方向移动D、降低温度，平衡向正反应方向移动14、（2006年广州模拟）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或十六大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0B、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H0C、H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0D、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H015、反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡A、向逆反应方向移动B、向正反应方向移动C、不移动D、无法确定平衡移动方向