高中二年级化学上学期期末考试试卷

高中二年级化学上学期期末考试试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将第Ⅰ卷试题的正确答案用ⅡB铅笔填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷试题的正确答案写在试卷上。可能用到的相对原子质量：Zn-65Mg-24Al-27Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）（本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．选项符合题意。）1．下列反应起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵2．下列液体中所含粒子种类最多的是A．液氨B．液氯C．氨水D．稀硝酸3．在一只25mL的碱式滴定管中注入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积A．大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL4．关于铝的性质，错误．．的说法是A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B．铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝C．铝能溶解于NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成三氯化铝5.下列金属冶炼的反应原理，错误．．的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑6．下列实验现象描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色的物质C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸8．若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3、Cl－B．K+、NH4、SO24、NO3电解高温C．K+、Na+、Cl－、S2－D．K+、Na+、Cl－、NO39．下列各溶液中，pH最大的是A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C．pH=9的氨水稀释1000倍D．pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合10．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是A．D＝0.4mol/L·sB．C＝0.5mol/L·sC．B＝0.6mol/L·sD．A＝0.15mol/L·s11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：qA．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤12．对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应吸热），下列图像正确的是13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)14．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确．．．的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-+4OH-=AlO2+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-=Cu2+D．由Ag、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-=Cu2+15．下面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是KMnO4＋H2S＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋S↓＋A．5B．10C．20D．4016．由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属A．锌B．镁C铝D．铁第I卷答题处：题号12345678答案题号910111213141516答案高中二年级化学题号第I卷总分第Ⅱ卷第Ⅱ卷总分全卷总分171819202122得分第Ⅱ卷（非选择题共52分）（本卷共6小题）17．（7分）在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达到平衡后：（1）扩大容器体积，容器内压强，反应混合物颜色，平衡；（2）升高温度，平衡，混合气体分子总数；（3）加入催化剂，NO的物质的量，原因是。18．（8分）某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是;（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入３mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是：;再由a向c中加５mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：;（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是(填方案序号)，理由是。19．（9分）A~K均为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示。A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀图中部分反应条件及反应物或产物未注明。试填写下列空白：1写出下列物质的化学式A，D；2C与D的混合物通常称；3写出下列化学方程式或离子方程式：AJ离子方程式；G＋BH化学方程式；4I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因。20．（10分）A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质。请回答下列问题：（1）写出B原子的电子式；画出D的原子结构示意图；（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子；（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________；（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式；（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3molC2气体，在一定条件下反应生成FC3气体。当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol·L－1，则平衡时FC2的方案反应物①Cu、浓HNO3②Cu、稀HNO3③Cu、O2、稀HNO3转化率为。21．（10分）某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、Br－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；②向溶液中滴加氯水，滴加过程中一直无气体、无沉淀产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层显橙红色，后用分液漏斗分液；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2－HNO3混合溶液，除有白色沉淀生成外无其它变化，然后过滤；④向③滤液中加入AgNO3－HNO3混合溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有；（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有，不存在的阴离子有；（3）写出③中发生反应的离子方程式：。22．（8分）常温下，将10mL0.2mol/LCH3COOH溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答以下问题：（1）X溶液的pH7（填大于、小于或等于，下同）；写出所得溶液中溶质的化学式；（2）若向X溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH7，原因是；（3）若向X溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为。高二年级化学参考答案第I卷选择题每小题3分，共48分。题号12345678答案ACABBCAD题号910111213141516答案CBABDCBA第II卷非选择题含6小题，共52分。17.(7分)（1）减小(1分)变浅(1分)不移动(1分)；（2）逆向移动(1分)不变(1分)；（3）不变(1分)催化剂不影响反应进行的程度(1分)18.(8分)（1）检查装置的气密性(1分)（2）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分)3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)（3）③(1分)不产生有污染的氮氧化合物（1分）消耗硝酸量最少(1分)19．（9分）（1）Al2O3(1分)Fe2O3(1分)；（2）铝热剂(1分)（3）Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O(2分)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)20．（10分）（1）（1分）（1分）（2）H-O-O-H（1分）；极性（1分）（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（5）90%（2分）21．（10分）（1）（2）小题每个离子各1分，共8分。（1）Br-、SO32-、Na+（2）Cu2+、Ba2+；S2-、HCO3-、AlO2-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）22.(8分)（1）小于（1分）；CH3COONa（1分）和CH3COOH（1分）（2）大于（1分）CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa（1分），CH3COO-水解使溶液中的c（OH-）＞c（H+）（1分）（3）c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）（1分）c（Na+）＝c（CH3COO-）＞c（H+）＝c（OH-）（1分）