普通高中毕业会考化学卷

普通高中毕业会考化学卷化学本试卷包括第I卷、第Ⅱ卷。满分100分，考试时间90分钟。第I卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Ag－108Ba－137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)1．下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是()A．Cl2B．N2C．NH3D．C2H22．下列气态氢化物中，最稳定的是()A．HFB．HClC．HBrD．HI3．通常浓硫酸不具有的性质是()A．吸水性B．脱水性C．氧化性D．挥发性4．下列元素中，金属性最强的是()A．氯B．硫C．铝D．钠5．下列物质中，不与水反应的是()A．Cl2B．SiO2C．SO2D．Na2O26．烷烃的通式是()A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n—2D．CnH2n—67．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是()A．蛋白质B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶8．下列气体中，能使品红溶液褪色的是()A．N2B．CO2C．SO2D．CH49．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．冰醋酸10．碳元素的一种同位素具有放射性。在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。原子核内的中子数是()A．6B．8C．14D．2011．将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是()A．KI溶液B．淀粉溶液C．KI和淀粉的混合溶液D．NaOH溶液12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是()A．工业上大量燃烧含硫燃B．随意抛弃塑料垃圾C．汽车尾气大量排放D．开发使用新能源氢气13．下列原子结构示意图中，表示氮原子的是()14．下列各组物质中，互为同素异形体的是()A．水和重水B．氧化钠和过氧化钠C．冰和干冰D．氧气和臭氧15．下列各组物质中，互为同分异构体的是()A．CH4和C2H6B．CH2＝CH2和CHCHC．CH3CH2CH3和CH2＝CHCH3D．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH=CHCH316．下列反应中，属于取代反应的是()A．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OHD．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O17．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是()A．铜和浓硫酸B．铜和浓硝酸C．铜和浓盐酸D．铁和稀硫酸18．在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为()A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．44.8L19．下列试剂可用于检验溶液中Cl—的是()A．紫色石蕊试液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．澄清石灰水D．硝酸钡溶液和稀硝酸20．下列说法中，不正确的是()A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用21．下列实验操作中，正确的是()A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网C．氢氧化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中D．在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管22．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是()①Zn是负极②Zn是正极③Cu是负极④Cu是正极A．①③B．①④C．②③D．②④23．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2O+H2O=2NaOHB．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O24．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是()A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量C．原溶液中，H+和OH—的物质的量浓度D．原溶液中，H+和OH—的物质的量25．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为()A．0.6mol/(L·s)B．0.5mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.05mol/(L·s)第Ⅱ卷(共50分)一、填空题(共24分)1．(3分)碳酸氢钠俗称___________，在焰色反应中呈_________色。2molNaHCO3中含有________molO。2．(3分)在①Cl2、②KCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是___________(填序号，下同)，只含共价键的是___________，既含共价键又含离子键的是___________。3．(3分)在第三周期元素中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；单质可作为半导体材料的是___________(填名称)；具有两性的氢氧化物是__________(填化学式)。4．(3分)在①淀粉、②纤维素、③蛋白质、④油脂四种物质中，可用于造纸的是___________(填序号，下同)；能发生皂化反应的是___________；水解的最终产物为氨基酸的是___________。5．(3分)在①氯化钾、②醋酸钠、③碳酸钠、④氯化铵四种盐溶液中，常温下溶液呈酸性的是___________(填序号，下同)，溶液呈中性的是___________，溶液呈碱性的是___________。6．(3分)铁和铝是两种重要的常见金属。请回答：(1)将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为______。(2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有__________性。(3)下列反应中，可用于焊接钢轨的是___________(填序号)。①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3③3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27．(6分)X、Y、Z代表三种短周期元素，其原子序数依次减小。X元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，Y元素原子的核外电子总数与其最外层电子数之比为3∶2，Z元素原子的电子层数等于其核外电子数。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答：(1)甲物质只含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为1.25g/L。用甲直接合成的高分子化合物是一种生活中常见的塑料，该合成反应的化学方程式为______________________。(2)乙物质含有三种元素，其中X、Y、Z三种元素的质量比为4∶6∶1，乙物质氧化可得到丙(丙的相对分子质量为60)。在实验室可用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙分子中的官能团，简述实验操作方法和现象：_______________。(3)丙物质水溶液呈弱酸性，其电离方程式为_______________________________。二、实验题(共18分)8．(4分)在实验室制备乙烯的装置如图所示，仪器A的名称是_______，A中加入的两种试剂分别是_______和_______，收集乙烯的方法是__________。9．(4分)某同学进行如下实验，以检验反应中的能量变化。请回答：(1)实验中发现：反应后①中的温度升高、②中的温度降低。由此判断铝与盐酸的反应是_______热反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______热反应。(2)①中反应的离子方程式为_________________________；在该反应中，还原剂是_______。10．(4分)某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：(1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是_____________________________。(2)实验室制氨气的化学方_____________________________。(3)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈_______性。(4)在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置?______________________________。11．(6分)为测定某硫酸钠样品(含有碳酸钠杂质)的纯度，某研究性学习小组的同学进行了如下实验：请回答：(1)操作③的目的是______________________。(2)原样品中硫酸钠的质量分数为___________％。(3)若测定结果偏高，其原因可能是下列情况中的___________(填字母)。a．滤液B中含有Ba2+b．操作②中盐酸量不足c．操作④中沉淀没有洗涤干净d．操作⑤中固体未完全烘干三、计算题（共8分）12．（4分）将标准状况下4.48LHCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。试计算（结果精确到0.1）：(1)生成氯化银的物质的量为多少？(2)生成氯化银的质量为多少克？13．(4分)某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动。(1)同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：c(Na+)=1.5×10—4mol/L，c(Mg2+)=4.0×10—5mol/L，c(NH4+)=1.8×10—4mol/L，c(Cl—)=4.0×10—4mol/L，c(SO42—)=1.2×10—5mol/L试计算该酸雨样品中c(H+)=__________mol/L(其他离子忽略不计)。(2)经调查，该工厂每天排放含SO2的体积分数为0.112％的废气5000m3(标准状况)。为了防止污染、保护环境，同学们提出了一个治理方案：用氨水(溶质的质量分数为10％、溶液的密度为0.96g/cm3)吸收废气中的SO2，同时得到亚硫酸铵。按此方案，试计算每天消耗氨水的体积最少为________(忽略CO2和盐的水解的影响，结果精确到0.1)。参考答案北京市夏季普通高中毕业会考选择题(每小题2分，共50分)12345678910111213CADDBAACBBCDA141516171819202122232425DDCBDBDABBDC一、填空题(共24分)1．(3分)小苏打(1分)黄(1分)6(1分)2．(3分)②(1分)①(1分)③(1分)3．(3分)Cl(1分)硅(1分)Al(OH)3(1分)4．(3分)②(1分)④(1分)③(1分)5．(3分)④(1分)①(1分)②③(1分)6．(3分)(1)2Fe+3Cl22FeCl3(1分)(2)强氧化(1分)(3)②(1分)7．(6分)(1)(2分)(2)向新制Cu(OH)2悬浊液中加入适量乙物质，加热，产生红色沉淀(2分)(3)CH3COOHCH3COO—+H+(2分)二、实验题(共18分)8．(4分)圆底烧瓶(1分)无水乙醇(1分)浓硫酸(1分)排水取气法(1分)9．(4分)(1)放(1分)吸(1分)(2)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(1分)Al(或铝)(1分)10．(4分)(1)加热的试管管口向上倾斜(或答“应该略向下倾斜”)(1分)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)(3)碱(1分)(4)在收集氨气的试管前增加干燥装置(1分)11．(6分)(1)检验溶液中的SO42—是否沉淀完全(2分)(2)85.2(2分)(3)b、c、d(2分)三、计算题(共8分)12．(4分)解：(1分)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3(1分)110.2moln(AgCl)(1)(1分)(2)m(AgCl)=0.2mol×143.5g/mol=28.7g(1分)答：(略)13．(4分)(1)1.4×10—5(2分)(2)88.5(2分)