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盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。例1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,PH值由大到小的顺序为:(NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—(NH4)2SO4—NaHSO4)例2、相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是()CA.①②③B.③①②C.②①③D.③②①2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。例3:25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是()BA.a=b=cB.cabC.bacD.acb3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理思考1:泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液,说明反应原理。双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有:Al3+,Fe3+,AlO2-HCO3-,S2-,ClO-等。4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解,则不能在溶液中大量共存。思考2:用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。、用盐溶液来代替酸碱例如:“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。思考3:金属镁与水反应比较困难,若加一些NH4Cl马上产生大量气体?为什么?写出相应的方程式。6、在实际生产和生活中的运用。(1)配制溶液:容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。思考4:①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸?②配制Al2(SO4)3怎么做,配制Na2SiO3溶液时呢?(2)蒸发结晶:若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体,则要考虑水解因素。思考5:将AlCl3溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?为什么?那么如何使AlCl3析出?如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同?(3)选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。(4)试剂瓶的选用:说明盛放Na2SNa2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因,NaF溶液能否用玻璃瓶?例4:实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是BA.①⑥B。①②③④⑥C。①②③⑥D。①②③④(5)除杂:例5:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()ADA.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁(6)化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么?例6、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是BA.①③④B。②③④C。①③⑤D。②③⑤思考6:Mg(OH)2不溶于水但溶于NH4Cl溶液中思考7:酸式盐的水溶液一定显酸性吗?
本文标题:盐类水解的应用
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