中和滴定的误差分析

中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析、滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高，消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算公式分析，当酸碱恰好中和时，有如下关系：c(标)·V(标)·x(标)=c(待)·V(待)·x(待)其中c、V、x分别表示溶液的物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数。因此，c(待)=。因c(标)、V(待)、x(标)、x(待)均为定值，所以c(待)的大小取决于V(标)的大小，V(标)大则c(待)大，V(标)小则c(待)小。能引起误差的主要因素：1、来自滴定管产生的误差：(1)滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗偏高(2)滴定管未用待测液润洗偏低(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高2、来自锥形瓶中产生的误差：(1)锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。偏高(2)锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。偏低(3)待测液加水稀释无影响3、读数带来的误差：(1)用滴定管量取待测液：①先俯视后仰视偏低②先仰视后俯视偏高(2)标准液：①先俯视后仰视偏高②先仰视后俯视偏低4、来自配制标准液产生的误差配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量2.0g(1)NaOH已部分潮解偏高(2)NaOH中含有杂质：①杂质不与盐酸反应偏高②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g偏高(例如：Na2CO3、NaHCO3)③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g偏低(例如：Na2O)(3)砝码有油污偏低