高三毕业班化学上册第三次质量检查试题

288+18高三毕业班化学上册第三次质量检查试题化学试题考试时间：90分钟试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：05000答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23Al—27Mg—24P—31第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C．对废旧电池进行回收处理D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤2．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气溶于水B．金属钠溶于水C．三氧化硫溶于水D．氟气通入水中3．在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是（）A．NaHCO3B．SiO2C．(NH4)2CO3D．Al(OH)34．下列有关氮气的叙述不正确的是：A．氮分子为非极性分子B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化C．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼D．液氮可作冷冻剂5．下列化学用语表达正确的是（）A．碳—12原子C612B．N2电子式C．水的结构式D．硫离子结构示意图6．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨8．下列物质中见光会分解的是（）①HNO3②AgBr③HClO④H2O2⑤AgNO3A．①④B．①②⑤C．②③④⑤D．全部9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A．NCl3形成的晶体为原子晶体B．分子中N－Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低10．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号H—O—HNN1,3zA．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NAB．常温常压下，31g白磷含有NA个磷原子C．1mol中含有电子数为16NAD．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA12．在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是（）A．纯碱和稀硫酸B．NaOH固体和浓氨水C．Na2O2和NaOH溶液D．Cu与浓硫酸13．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑥14．下列离子方程式，正确的是（）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClOB．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—+NH3·H2OC．向FeCl2溶液中加足量溴水2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—D．NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—15．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．在Z导管口有红棕色气体出现D．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀16．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，，满足条件的甲和乙为（）A．铝和铁B．氟气和氧气C．碳和硅D．镁和碳17．已知化学反应C(s)+21O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A．碳的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol18．某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+甲丁丙乙-22O01234567V(NaOH)W19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导电性能好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，电子转移3molC．氮化铝晶体属于分子晶体D．氧化剂与氧化产物的物质的量比为1∶320．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）A．SO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．Fe(OH)321．下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（）A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应22．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键23．在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．R元素位于周期表中ⅤA族B．R原子最外层有7个电子C．RO3—中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体24．H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．5∶3∶2C．2∶1∶5D．3∶2∶225．已知0.2molCu2S与200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为（）A．N2OB．NOC．NH4NO3D．NO2第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（60分）26．（16分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：（1）A是，D是，E是。（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式。（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。1,3,51,3,5DEPt丝网无水CaCl2ANa2O2铜片水BC（5）将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热．．．的热化学方程式27．（13分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则①A的的化学式为，工业上反应Ⅱ在中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为其中发生了氧化还原反应的化学方程式为（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。②写出D溶液与乙反应的离子方程式③E→G的化学方程式：________________________________________。28．（13分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2==2HIO，总反应式为（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，反应过程中同时还放出大量的无色气体A2，请说明A2是何物质，它是如何生成的？。有同学认为上述棕色溶液和无色气体A2的生成，可用一个离子方程式表示为：H2O2+2I—===I2+A2↑+2H+，请用氧化还原反应知识判断该方程式的正误并说明理由（若认为正确，不必说明理由）。29．（18）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。ⅠAO2CEGO2H2OBDF甲乙ⅠⅡ．Ⅲ．NH4Cl和消石灰ⅢNH3O2abⅡ（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是，干燥管中盛装的物质是。（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3(b)NaHCO3(c)NH4HCO3(d)NH4Cl(e)Ca(OH)2(f)浓氨水，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。回答下列问题：①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为（填备选药品的序号）。②B装置的作用为。③写出C中发生反应的化学方程式④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为。（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是，其理由是。②氨气燃烧的化学方程式是参考答案一、选择题（每题2分，共50分）题号123456789101112答案BABCCDADCABD13141516171819202122232425DCCDCBDCABBCA二、填空题（共60分）26．（16分）（1）H，O，Na（各1分）（2）CO2或CH4或C2H2或C