高三毕业班综合测试化学试题

高三毕业班综合测试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。时间120min。2.可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Br－80Na－23K－39Ca－40Cu－64Ag－108第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料B．燃烧含铅汽油C．由于燃烧不充分D．在气缸中N2被氧化2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病等。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确．．．的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原3．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（NH3）B．（HCN）C．（C3H4O）D．（BF3）4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上D．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先有沉淀，后沉淀溶解5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO－3B．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO－3C．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能含：Na+、A1O－2、CO－23、SO－23D．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO－24、Br－、OH－、Ba2+6．今年广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n5，m10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是A．10848Cd核素中中子数为60B．含镉废电池应进行回收处理C．PFS中铁显十2价D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程7．下列表达式正确的是A．甲基的电子式可写为：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．乙醛的结构简式可写为：CH3COHD．F¯的电子排布式1s22s22p68．2008北京奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应9．石油是现代工业的血液，我国从93年开始就成为石油净进口国，每年我国要进口大量的原油及制成品，而石油是不可再生的化石能源，为减少对石油的依赖，同时也是我国循环经济的发展方向，我国现在开始试用“乙醇汽油”，就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述不正确的是A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的质量和产量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁等农产品发酵可以制得乙醇10．下列说法一定正确的是A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2：1B．在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C．非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D．元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等11．下列说法或表示方法中正确的是A．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119kJ/mol可知金刚石比石墨稳定B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多C．常温下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/molD．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数12．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子中氧氢键长缩短C．水分子间作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变13．2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是A．苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰B．苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟C．苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃D．硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间14．下列实验操作正确的是A．量取一定量液溴时，应在通风橱中小心吸取。B．容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶用待测溶液润洗D．测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较15．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：根据提供数据判断下列说法不．正确．．的是A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于1/5D．C2H6中C—H的离解能介于410.0kJ/mol~435.1kJ/mol二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．下列离子方程式中正确的是A．银氨溶液的配制Ag++2NH3·H2OAg(NH3)＋2+2H2OB．食用醋除去热水瓶胆内水垢2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OC．铝遇冷、浓硝酸形成钝化膜2Al+6H++6NO－3Al2O3+6NO2↑+3H2OD．用NaOH溶液吸收煤燃烧排放的SO2至饱和2OH－+SO2SO－23+H2O17．橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)＝CHCHO。下列说法正确的是A．橙花醛不能与Br2发生加成反应B．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应C．橙花醛能发生银镜反应D．橙花醛与丙烯醛互为同系物18．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．上表中各物质形成的晶体均为分子晶体B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定19．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜21Q2C．Q1＜Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定21．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，英才苑溶液颜色不会发生显著改变的是A．以铜为电极，电解1mol/LH2SO4溶液B．以石墨为电极，电解1mol/LKBr溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/LH2SO4溶液22．下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶试样B检验某卤代烃是否是氯代烃试样氢氧化钠溶液煮沸冷却稀硫酸至酸性硝酸银溶液出现白色沉淀C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液H2O2溶液30％稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样加适量水溶解蒸发到剩少量液体趁热过滤洗涤晶体再重结晶23．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)+Y(g)24．已知NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)B．c(HSO－3)＋c(SO－23)＝0.1mol/LC．c(SO－23)＞c(HSO－3)D．c(H2SO3)－c(SO－23)＝c(OH－)－c(H＋)25．7gCu—Ag合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与560mLO2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g高三统考试卷化学第Ⅱ卷（非选择题，共80分）三、（本题包括2小题，共28分）26．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；物质的量/mol时间/sZYX158120100041021010.....④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。ABCDEFG（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再此加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.3，接下来的操作应当是。（5）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验