高三年级化学第一次模拟考试试题

高三年级化学第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Cl：35.5Ba:137第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意)1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.乙醇的摩尔质量（g/mol）与NA个乙醇分子的质量(g)在数值上相等B.1molMg作为还原剂可提供的电子数为2NAC.常温常压下，28gＣO中所含碳原子数为0.5NAD.0.5L、0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含SO42－个数为0.3NA2.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KF3.A、B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是A.n+4B.n+6C.n+8D.n+104.过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，如果H2O2中的氧原子是示踪原子(188O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是A.O2B.H2OC.MnSO4D.K2SO45.某Na2SO3样品已部分氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含S25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A.7：6B.6：7C.1：7D.7：16．下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N7.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度vx（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为A.vO2=0.01mol·(L·min)━1B．vNO=0.008mol·(L·min)━1C．vH2O=0.003mol·(L·min)━1D.vNH3=0.004mol·(L·min)━18．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB29、下列离子方程式中正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO↑＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH－＝H2O10．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:211．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．H+I－Cl－NO3－B．Ｋ＋AlO２－NO3－OH－C．H+NH4+Al3+SO42－Ｄ．H+Cl－CH3COO－NO3－12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A．水分子中的3个原子位于同一条直线上B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．水分子中各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．BA2B．B2AC．B7A4D．B4A714.某共价化合物分子中含有C、N、H三种元素，若以x、y分别表示C和N的原子数目(分子结构只含一个N原子)，则分子中氢原子数最多是A．2x+2B.2x+2y+2C.2x+y+2D.2x+2y+315、短周期非金属元素X和Y能形成XY２型化合物。下列有关XY2的判断不正确的是A.ＸＹ2不一定是分子晶体B.ＸＹ2的电子式是：∶Y∶∶X∶∶Y∶C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性D.X、Y可能是同主族的元素16．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g17．已知（l）)g(O21)g(H22＝H2O（g）△H1＝akJ·1mol（2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H2＝bkJ·1mol（3）)g(O21)g(H22＝H2O（l）△H3＝ckJ·1mol（4）)g(O)g(H222＝2H2O（l）△H4＝dkJ·1mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞018、酸根RO23所含电子数比硝酸根NO3的电子数多8，则下列说法正确的是A.Ｒ和Ｎ为同族元素B.RO23中Ｒ的化合价与NO3中的Ｎ的化合价相等C.RO23即能被氧化又能被还原D.R原子的电子层数比N的电子层数多119、．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10—9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象二、填空题：20．（8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO24、NO3、OH－、CO23。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验②中有关反应的离子方程式。21、(17分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中A、B为金属；A原子的最外层电子数与次外层电子数相等；A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质B与D都可与浓的NaOH溶液反应。回答下列问题：⑴A元素在周期表中的位置是⑵D的氢化物的电子式是，它形成晶体时属于晶体。⑶B与浓NaOH溶液反应的化学方程式为⑷B、C、D、E四元素的单质及化合物有下图的转化关系，已知J溶液的焰色为黄色。①写出化学式I；L②F、G、L发生反应的离子方程式为③若1gC在空气中燃烧生成H时放出aKJ的热量，表示此物质燃烧热的热化学方程式为22．（14分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是；（2）X2W的电子式是，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：；（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：②请设计实验证明该化合具有还原性：。23．(5分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(3)题。⑴下列氢化物中最稳定的是；A．HCIB．HBrC．HID．HF⑵X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；⑶相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是；⑷写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。24．（9分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸然后分别慢慢加入组成相同的镁BCDEFGKJLIH加在空气中燃烧CL铝合金粉末，得到下表中有关数据（本题中假设反应前后溶液体积不发生变化），请回答：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、“足量、不足量”，下同）；乙组实验中盐酸。（2）盐酸的物质的量浓度为。（3）合金中镁铝的物质的量之比为。（4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好溶解，再过滤出不溶性固体，则所得滤液中各溶质的物质的量浓度为。答案1-----5CDAAD6------10DCBCD11-----15BDACB16---19CCDD20．（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H－与CO23、OH－与NH4能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）（2）A．H2SO4B．NaOHC．Ba（NO3）2（每空1分，共3分）（3）NH4+OH－=NH3↑+H2ONH3+H+=NH4（3分，错一个扣2分，扣完为止）21.（17分）⑴第二周期第ⅡA族（2分）⑵（2分）；分子（2分）⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）(4)①H2SH2O（各1分）②2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3分）③S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH＝－32aKJ/mol（3分）22（1）12…………（2分）（2）H:S:H（2分）分子晶体…………（1分）（3）3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）N2O…………（3分）（4）①NH4+HSO3+2OH—NH3·H2O+SO23+H2O…………（2分）②取少量该化合物溶解，加入KMmO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分）23（1）.D（2）放热（3）氯气（4）Cl2（g）+H2（g）===2HCl(g)△H=-185kj/mol24．（19分）（1）过量（1分），不足量（2分）（2）1.00mol/L..................（4分）（3）1︰1....................（4分）（4）c（NaCl）=（3.00×10—2mol）/（6.9×10—2L）=0.435mol/L.........（4分）c（NaAlO2）=（9.00×10—3moL）/（6.9×10—2L）=0.13mol/L..........（4分）¨¨HCl